La diferència clau entre SiO2 i CO2 és que el SiO2 existeix en fase sòlida, mentre que el CO2 existeix en fase gasosa a condicions estàndard de temperatura i pressió.
SiO2 és diòxid de silici. El CO2 és diòxid de carboni. Tant el silici com el carboni són elements del grup 14 de la taula periòdica dels elements. Aquests dos òxids són els òxids més comuns i estables que formen. Tanmateix, hi ha moltes diferències entre SiO2 i CO2. La diferència clau entre SiO2 i CO2 és la fase en què existeixen a temperatura i pressió estàndard.
Què és SiO2?
SiO2 és diòxid de silici. És l'òxid de silici més comú i estable. Aquest compost existeix en la fase sòlida en condicions estàndard de temperatura i pressió. El podem trobar a la natura com el quars. Existeix com el principal constituent de la sorra. La massa molar d'aquest compost és de 60,08 g/mol. Apareix com un sòlid blanc. Els punts de fusió i d'ebullició són 1.713 °C i 2. 950 °C respectivament.
Figura 01: mostra de diòxid de silici
Tot i que l'àtom de silici només té dos àtoms d'oxigen units, es diu que la geometria al voltant de l'àtom de silici és tetraèdrica. Això és perquè aquest compost existeix com una substància polimèrica amb unitats repetitives de SiO4. Hi ha molts usos d'aquest compost. Té aplicacions per a la construcció, és a dir, la producció de ciment Portland. A més, és l'ingredient principal en la producció de vidre. A més, SiO2 també és útil en aplicacions alimentàries i farmacèutiques, és a dir.e. com a agent de flux en aliments en pols.
Què és el CO2?
CO2 és diòxid de carboni, i és l'òxid de carboni més comú i estable. Existeix en fase gasosa a condicions estàndard de temperatura i pressió. El CO2 es produeix de manera natural com a gas de diòxid de carboni a l'atmosfera (al voltant del 0,03%). És un gas incolor amb una densitat superior a l'aire sec. La massa molar és de 44,01 g/mol. A concentracions baixes és inodor, però a concentracions altes, té una olor aguda i àcida. El punt de fusió del CO2 és de −56,6 °C.
Figura 02: bombolles de diòxid de carboni en un refresc
Aquesta molècula té una estructura lineal. Els dos àtoms d'oxigen s'uneixen amb l'àtom de carboni mitjançant dobles enllaços en costats oposats. La molècula no té dipol elèctric perquè és simètrica. A més, aquest compost és soluble en aigua; forma l'àcid carbònic feble. Gairebé tots els organismes aeròbics produeixen aquest gas en la seva respiració. Té molts usos en la indústria alimentària, la indústria del petroli i la indústria química. Per exemple, és un precursor de molts altres productes químics com el metanol. A més, és un additiu alimentari, i el fem servir per a la producció de refrescs carbonatats. A part d'això, podem utilitzar el diòxid de carboni per apagar les flames.
Quina diferència hi ha entre SiO2 i CO2?
SiO2 és diòxid de silici i CO2 és diòxid de carboni. La diferència clau entre SiO2 i CO2 és que el SiO2 existeix en la fase sòlida, mentre que el CO2 existeix en la fase gasosa a condicions estàndard de temperatura i pressió. A més, el diòxid de silici té un color blanc mentre que el diòxid de carboni és un compost incolor.
Una diferència important entre SiO2 i CO2 és que el SiO2 té la geometria tetraèdrica al voltant de l'àtom de silici mentre que el CO2 té la geometria lineal al voltant de l'àtom de carboni. Una altra diferència entre SiO2 i CO2 és que el SiO2 té enllaços simples entre els àtoms de Si i O mentre que el CO2 té enllaços dobles entre els àtoms de C i O.
Resum – SiO2 vs CO2
Tant el silici (Si) com el carboni (C) són elements del grup 14 de la taula periòdica. A més, els òxids més comuns d'aquests elements són SiO2 i CO2. La diferència clau entre SiO2 i CO2 és que el SiO2 existeix en la fase sòlida, mentre que el CO2 existeix en la fase gasosa a condicions estàndard de temperatura i pressió.
