La diferència clau entre l'òrbita i l'orbital és que l'òrbita és una via circular que té un camí fix al voltant d'un punt central, mentre que l'orbital és una àrea incerta al voltant del nucli d'un àtom.
Tot i que els termes "òrbita" i "orbital" sonen semblants, aquests són dos termes diferents. La paraula òrbita està relacionada principalment amb els planetes mentre que la paraula orbital està relacionada amb els àtoms. A més, és possible determinar el moviment exacte d'un objecte a través d'una òrbita, però el moviment d'un objecte a través d'un orbital és incert.
Què és una òrbita?
Una òrbita és la trajectòria corba gravitacionalment d'un objecte, com ara la trajectòria d'un planeta al voltant d'una estrella. El terme pertany principalment a la física, no a la química. Tanmateix, parlem d'alguns detalls sobre aquest tema per entendre la diferència entre òrbita i orbital.
Figura 1: els satèl·lits es mouen al voltant de la Terra en determinades òrbites
Normalment, una òrbita fa referència a una trajectòria repetida. De vegades, també pot referir-se a una trajectòria que no es repeteix. Una òrbita és invisible perquè és una via, no un objecte. Però, podem determinar les dimensions d'aquesta via examinant els objectes que es mouen per aquesta via. Una força com la gravitatòria crea aquesta via que atrau l'objecte en moviment cap a un moviment corbat/circular.
Què és un orbital?
Un orbital és una funció matemàtica que descriu el comportament ondulat d'un sol electró o d'un parell d'electrons en un àtom. Bàsicament, és la zona on podem trobar l'electró en algun moment en un moment determinat. Tanmateix, el moviment d'un electró no es produeix en una via fixa. Per tant, un orbital no és una via circular fixa com una òrbita. A més, no podem determinar la posició exacta de l'electró ni el seu moviment exacte. Només podem determinar la probabilitat de trobar l'electró al voltant del nucli atòmic. Per tant, l'orbital és una regió específica de l'àtom.
Figura 2: núvol d'electrons al voltant del nucli atòmic
A més, hi ha un conjunt únic de valors que podem utilitzar per caracteritzar l'orbital atòmic en detall. Els anomenem nombres quàntics.
1. Nivell d'energia de l'electró (n)
2. Número de moment angular (l)
3. Nombre quàntic magnètic (m)
4. Número quàntic de gir (s)
Podem mostrar un orbital atòmic com un núvol d'electrons al voltant del nucli atòmic. Per tant, l'orbital és una regió específica de l'àtom.
Quina diferència hi ha entre òrbita i orbital?
Una òrbita és la trajectòria corba gravitacionalment d'un objecte, com ara la trajectòria d'un planeta al voltant d'una estrella, mentre que un orbital és una funció matemàtica que descriu el comportament ondulat d'un electró o d'un parell d'electrons en un àtom. Per tant, la diferència clau entre òrbita i orbital és que l'òrbita és una via circular que té un camí fix al voltant d'un punt central, mentre que l'orbital és una àrea incerta al voltant del nucli d'un àtom.
Una diferència significativa entre l'òrbita i l'orbital és que l'òrbita té una forma circular mentre que l'orbital no té una forma definida. Per exemple, el moviment dels planetes al voltant de les estrelles, un satèl·lit al voltant dels planetes, etc. es produeix a través d'òrbites, mentre que el moviment dels electrons al voltant del nucli atòmic es produeix a través d'orbitals.
La infografia a continuació proporciona més detalls sobre la diferència entre òrbita i orbital.
Resum: òrbita vs orbital
Tant les òrbites com els orbitals són invisibles perquè no són objectes sinó vies. Tot i que aquests dos termes sonen semblants, són molt diferents entre si. La diferència clau entre òrbita i orbital és que l'òrbita és una via circular que té un camí fix al voltant d'un punt central, mentre que l'orbital és una àrea incerta al voltant del nucli d'un àtom.
