La diferència clau entre el punt final i el punt estequiomètric és que el punt final arriba just després del punt estequiomètric, mentre que el punt estequiomètric és el punt més precís en què es completa la neutralització.
Una valoració àcid-base implica una reacció de neutralització, que es produeix en el punt on un àcid reacciona amb una quantitat químicament igual de base. Tanmateix, hi ha una lleugera diferència entre el punt teòric on acaba exactament la reacció i el punt on la detectem pràcticament. A més, també heu de tenir en compte que el terme punt d'equivalència és un nom més utilitzat per a punt estequiomètric.
Què és Endpoint?
El punt en què sembla que s'ha completat una reacció és el punt final de la valoració. Podem determinar experimentalment aquest punt. Considerem un exemple per entendre-ho pràcticament. Suposem que titem 100 ml d'àcid clorhídric (HCl) 0,1 M amb hidròxid de sodi 0,5 M.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Mantenim l'àcid al matràs de valoració i la valoració contra NaOH en presència de taronja de metil com a indicador. En medi àcid, l'indicador és incolor i mostra un color rosat en el medi bàsic. Inicialment, només hi ha àcid (HCl 0,1 M/100 ml) al matràs de valoració; el pH de la solució és igual a 2. A mesura que afegim NaOH, el pH de la solució augmenta a causa de la neutralització d'alguna quantitat d'àcid al medi. Hem d'afegir la base contínuament gota a gota fins que arriba a la seva finalització. El pH de la reacció esdevé igual a 7 quan la reacció s'ha completat. Fins i tot en aquest punt, l'indicador no mostra cap color al mitjà, ja que canvia el color al mitjà bàsic.
Per observar el canvi de color, hem d'afegir una gota més de NaOH, fins i tot després de completar la neutralització. El pH de la solució canvia dràsticament en aquest punt. Aquest és el punt on observem quan la reacció es completa.
Què és el punt estequiomètric?
El punt d'equivalència és el nom comú del punt estequiomètric. És el punt en què l'àcid o la base completa la seva reacció de neutralització. Una reacció es completa teòricament en aquest punt, però pràcticament no podem observar el punt exacte. És millor si podem determinar quan s'arriba al punt equivalent perquè és el punt exacte on s'ha produït la neutralització. Tanmateix, podem observar la finalització de la reacció al punt final.
Figura 01: gràfic per a una titulació que mostra el punt d'equivalència
Si considerem el mateix exemple anterior, a l'inici de la reacció, només tenim l'àcid en el medi (HCl). Abans d'arribar al punt d'equivalència, amb l'addició de NaOH, tenim àcid sense reaccionar i hem format una sal (HCl i NaCl). En el punt d'equivalència, només tenim sal al medi. Al punt final, tenim sal i la base (NaCl i NaOH) al medi.
Quina diferència hi ha entre el punt final i el punt estequiomètric?
El punt final i el punt estequiomètric (en comú, el punt d'equivalència) sempre són diferents entre si. La diferència clau entre el punt final i el punt estequiomètric és que el punt final ve just després del punt estequiomètric, mentre que el punt estequiomètric és el punt més precís en què es completa la neutralització. A més, podem observar el punt final però no podem observar el punt estequiomètric pràcticament.
Resum: punt final vs punt estequiomètric
El punt final i el punt estequiomètric (en comú, el punt d'equivalència) sempre són diferents entre si. La diferència clau entre el punt final i el punt estequiomètric és que el punt final arriba just després del punt estequiomètric, mentre que el punt estequiomètric és el punt més precís en què es completa la neutralització.
