La diferència clau entre antienllaç i no enllaç és que els orbitals antienllaç augmenten l'energia d'una molècula, mentre que els orbitals no enllaços no canvien l'energia d'una molècula.
Els termes antienllaç i no enllaç es troben sota la teoria dels orbitals moleculars. Segons aquesta teoria, aquests orbitals són orbitals híbrids que es formen a causa de la superposició d' altres orbitals.
Què és Antibonding?
Els orbitals moleculars antienllaços són orbitals que contenen electrons fora de la regió entre dos nuclis atòmics. Els electrons dels orbitals antienllaç redueixen l'estabilitat d'una molècula, ja que aquests electrons passen la major part del seu temps fora dels nuclis atòmics. Per tant, la densitat d'electrons dels orbitals moleculars antienllaços és menor en comparació amb els orbitals moleculars d'enllaç, i els orbitals moleculars antienllaços indiquen la densitat d'electrons fora de l'enllaç.
Els orbitals moleculars antienllaços tenen una energia més alta que la dels orbitals atòmics i els orbitals moleculars d'enllaç. Això es deu al fet que els electrons d'aquests orbitals no contribueixen a la reducció de la repulsió entre dos nuclis atòmics. Per tant, l'estabilitat dels compostos que tenen electrons als orbitals moleculars d'antienllaç és menor. Tanmateix, en els compostos estables, la presència d'electrons en orbitals moleculars antienllaços és nula o menor. A més, la disposició espacial dels orbitals moleculars antienllaç no determina la forma ni la geometria d'una molècula.
Segons la imatge anterior, la densitat d'electrons en l'orbital molecular d'enllaç és igual a la de l'orbital molecular d'antienllaç. Per tant, és una molècula molt inestable. Per tant, la molècula He2 no existeix. L'orbital molecular antienllaç es dóna com a σ.
Què és la no vinculació?
L'orbital no enllaçant és l'orbital molecular en què l'addició o eliminació d'electrons no augmenta ni disminueix l'ordre d'enllaç entre els àtoms. Sovint designem aquest orbital amb "n". Aquests orbitals s'assemblen als parells d'electrons solitaris de les estructures de Lewis.
A més, l'energia d'un orbital no enllaçant es troba entre l'energia de l'orbital antienllaç i l'orbital d'enllaç.
Quina diferència hi ha entre l'antiadherència i la no vinculació?
Els orbitals antienllaç i no enllaços són orbitals moleculars. La diferència clau entre antienllaç i no enllaç és que els orbitals antienllaç augmenten l'energia d'una molècula, mentre que els orbitals no enllaçants no canvien l'energia d'una molècula. A més, la presència d'orbitals antienllaços tendeix a desestabilitzar la molècula mentre que els orbitals no enllaçants no tenen cap efecte sobre l'estabilitat de la molècula.
Resum: antiadherència i no vinculació
Els orbitals antienllaços i no enllaçants són orbitals moleculars. La diferència clau entre antienllaç i no enllaç és que els orbitals antienllaç augmenten l'energia d'una molècula, mentre que els orbitals no enllaçants no canvien l'energia d'una molècula.
