Diferència entre la hibridació sp3d2 i d2sp3

Vídeo: Diferència entre la hibridació sp3d2 i d2sp3

Vídeo: HIBRIDACIÓN sp3d y sp3d2 (UNI) 2024, Desembre

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Diferència clau: hibridació sp3d2 vs d2sp3

Hi ha estructures hipotètiques conegudes com orbitals en un àtom on resideixen electrons. Diferents descobriments científics han proposat diferents formes per a aquests orbitals. Els orbitals atòmics poden patir un procés conegut com a hibridació. La hibridació dels orbitals es produeix per obtenir les formes adequades necessàries per a l'enllaç químic. La hibridació és la barreja d'orbitals atòmics per formar orbitals híbrids. sp³d² i d²sp³ són aquests híbrids orbitals. La diferència clau entre sp³d² i d²sp³ La hibridació és que la hibridació sp³d² implica orbitals atòmics de la mateixa capa d'electrons mentre que d²sp La hibridació 3 ^{implica orbitals atòmics de dues capes d'electrons.}

Què és la hibridació sp3d2

sp³d² hibridació és la barreja d'orbitals atòmics s, p i d de la mateixa capa d'electrons per formar sp 3^d2 ^{orbitals híbrids. Allà, un orbital atòmic, tres orbitals atòmics p i dos orbitals atòmics d es barregen entre ells. Aquesta barreja dóna lloc a sis orbitals híbrids de la mateixa mida i forma, però diferents de la seva orientació.}

Els orbitals híbrids sp³d² estan disposats en disposició octaèdrica. Aquests orbitals híbrids tenen 90^{o angles entre dos orbitals en la disposició octaèdrica. La disposició octaèdrica mostra un pla quadrat amb quatre orbitals híbrids i els dos orbitals restants estan orientats per sobre i per sota d'aquest pla quadrat (perpendicular a aquest pla).}

Exemple

Considerem un exemple per entendre la hibridació sp³d². Ex: la molècula de SF6 té una forma octaèdrica perquè els orbitals atòmics 3s, 3p i 3d de l'àtom de sofre (S) es barregen formant p³d^{2 orbitals híbrids.}

Diferència entre la hibridació sp3d2 i d2sp3

Figura 01: estructura electrònica de l'àtom de sofre abans i després de la hibridació.

Com es mostra a la imatge anterior, la hibridació dóna lloc a sis electrons no aparellats que poden participar en l'enllaç químic amb sis àtoms de fluor. El més important és que tots els orbitals atòmics implicats en aquesta hibridació es troben a la mateixa capa d'electrons (en l'exemple anterior, és n=3 capa d'electrons).

Què és la hibridació d2sp3?

La hibridació

d²sp³ és la barreja d'orbitals atòmics s i p de la mateixa capa d'electrons amb orbitals d d'una altra capa d'electrons per formar d²sp^{3 orbitals híbrids. Aquesta hibridació dóna lloc a sis orbitals híbrids. Aquests orbitals híbrids estan disposats en una geometria octaèdrica.}

El més important és que en aquesta hibridació, els orbitals d atòmics provenen d'una capa d'electrons diferent (n-1 capa d'electrons), mentre que els orbitals atòmics s i p són de la mateixa capa d'electrons. Considerem un exemple per entendre aquesta hibridació. La majoria dels complexos d'ions metàl·lics estan formats per d²sp^{3 orbitals hibridats.}

Exemple

Per exemple, preneu Co(NH₃)^{3+ complex.}

Diferència clau entre la hibridació sp3d2 i d2sp3

Figura 02: Estructura electrònica de l'àtom de cob alt (Co) abans i després de la hibridació.

Com es mostra a la imatge anterior, hi ha sis orbitals híbrids buits a l'àtom de cob alt després de la hibridació. Aquests orbitals buits poden participar en la formació d'enllaços químics de coordinació amb lligands (aquí lligands d'amoníac=NH_3)..

Quines similituds hi ha entre la hibridació sp3d2 i d2sp3?

Tant les hibridacions sp3d2 com d2sp3 donen lloc a una geometria octaèdrica.
Tant les geometries d'hibridació sp3d2 com d2sp3 tenen un angle de 90^{o entre orbitals híbrids.}
La hibridació sp3d2 i d2sp3 donen lloc a sis orbitals híbrids.

Quina diferència hi ha entre la hibridació sp3d2 i d2sp3?

La hibridació

Hibridació sp3d2 vs d2sp3
sp³d² La hibridació és la barreja d'orbitals atòmics s, p i d de la mateixa capa d'electrons per formar sp 3^d2 ^{orbitals híbrids.}	d²sp³ és la barreja d'orbitals atòmics s i p de la mateixa capa d'electrons amb orbitals d d'una altra capa d'electrons per formar d²sp^{3 orbitals híbrids.}
Nomenclatura
sp³d² formes d'hibridació sp³d^{2 orbitals híbrids.}	d²sp³ hibridació d²sp^{3orbitals híbrids.}
Tipus d'orbitals atòmics
sp³d^{2 La hibridació implica orbitals atòmics de la mateixa capa d'electrons.}	d²sp^{3 La hibridació implica orbitals atòmics de dues capes d'electrons.}
d Orbitals
sp³d^{2 La hibridació implica d orbitals atòmics de n capa d'electrons.}	d²sp^{3 La hibridació implica d orbitals atòmics de la capa d'electrons n-1.}

Resum: hibridació sp3d2 vs d2sp3

sp³d² hibridació i d²sp^{3 La hibridaciósón termes confusos que la majoria de vegades s'utilitzen indistintament per error. Aquests són diferents en molts aspectes. La diferència clau entre sp}3^d2 ^{i d}2^sp3 ^{hibridació és que, sp}3^d2^{, la hibridació implica orbitals atòmics de la mateixa capa d'electrons mentre que d}2^sp 3 ^{La hibridació implica orbitals atòmics de dues capes d'electrons.}

Descarregueu la versió PDF de la hibridació sp3d2 vs d2sp3

Podeu descarregar la versió PDF d'aquest article i utilitzar-la per a finalitats fora de línia segons la nota de citació. Baixeu la versió PDF aquí: Diferència entre la hibridació sp3d2 i d2sp3