La diferència clau entre els elements transurànics i els radioisòtops és que els elements transurànics són els elements químics que tenen un nombre atòmic superior a 92, mentre que els radioisòtops són àtoms inestables que són radioactius.
Tant els elements transurànics com els radioisòtops són elements químics radioactius. La majoria de vegades, els àtoms radioactius tenen un nombre atòmic elevat, però de vegades hi pot haver isòtops rars d'alguns elements químics amb un nombre atòmic petit, que són radioactius a causa d'un desequilibri de protons i neutrons en els seus nuclis.
Què són els elements transurànics?
Els elements transurànics o els elements transurani són elements químics amb nombres atòmics superiors a 92. El nombre atòmic de l'urani és 92; per tant, la sèrie d'elements transurànics comença amb Urani, que porta el nom d'aquesta sèrie (trans + urani). Tots els membres d'aquesta llista són radioactius a causa de la seva naturalesa inestable.
La majoria dels elements químics de la taula periòdica tenen isòtops que podem trobar a l'univers com àtoms estables o com a elements químics amb una semivida molt llarga. Aquests elements químics es troben en l'interval d'1 a 92 nombres atòmics.
Figura 01: Elements transurànics
Podem generar elements transurànics mitjançant l'ús d'elements sintètics, amb reactors nuclears o amb acceleradors de partícules. Hi ha una relació entre el nombre atòmic i la vida mitjana d'aquests elements. Les vides mitjanes generalment disminueixen amb l'augment del nombre atòmic. Tanmateix, hi pot haver algunes excepcions a causa d'alguns isòtops; per exemple, isòtops de curi i dubni.
Llista d'elements transurànics
- Actínides
- Neptunium
- Plutoni
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Califòrni
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Elements transactínids
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennesine
- Oganesson
- Elements del període 8 (encara no s'han descobert)
Què són els radioisòtops?
Els radioisòtops són isòtops radioactius d'elements químics. Aquests isòtops són inestables perquè tenen un excés d'energia nuclear. Hi ha tres maneres en què un radioisòtop allibera aquesta energia nuclear:
- Com a radiació gamma
- Alliberament d'un electró de conversió
- Emissió de partícules alfa o beta
Si es produeix una de les tres accions anteriors, diem que s'ha produït una desintegració radioactiva. Anomenem aquestes emissions com a radiació ionitzant perquè aquests raigs emesos poden ionitzar un altre àtom per alliberar un electró.
Figura 02: l'americi és un radioisòtop
Tots els elements químics poden existir com àtoms radioactius en les seves formes isotòpiques. Per exemple, fins i tot l'element més lleuger hidrogen té un isòtop radioactiu: el triti. A més, alguns elements químics només existeixen com a elements radioactius.
Quina diferència hi ha entre els elements transurànics i els radioisòtops?
Tant els elements transurànics com els radioisòtops són elements químics radioactius. La diferència clau entre els elements transurànics i els radioisòtops és que els elements transurànics són els elements químics que tenen un nombre atòmic superior a 92, mentre que els radioisòtops són àtoms inestables que són radioactius.
A més, els elements transurànics existeixen només com àtoms radioactius, mentre que els radioisòtops són isòtops d'elements químics que existeixen com a àtoms radioactius. Per exemple, les sèries d'actínids, les sèries de transactínides i els elements del període 8 són elements transurànics. L'isòtop de triti de l'hidrogen és un radioisòtop molt lleuger amb un nombre atòmic molt baix.
La infografia següent resumeix la diferència entre els elements transurànics i els radioisòtops.
Resum: elements transurànics i radioisòtops
Tant els elements transurànics com els radioisòtops són elements químics radioactius. La diferència clau entre els elements transurànics i els radioisòtops és que els elements transurànics són els elements químics que tenen un nombre atòmic superior a 92, mentre que els radioisòtops són àtoms inestables que són radioactius.
