La diferència clau entre el pont de sal i l'enllaç d'hidrogen és que el pont de sal és un tub amb un electròlit que connecta dues mitges cel·les en una cel·la electroquímica, mentre que l'enllaç d'hidrogen és una força d'atracció entre dos àtoms de dues molècules diferents.
El pont de sal és molt útil per mantenir la connectivitat entre dues mitges cel·les d'una cel·la electroquímica. És visible a ull nu. Tanmateix, l'enllaç d'hidrogen és un enllaç químic que manté la connectivitat entre dues molècules, que poden formar enllaços d'hidrogen.
Què és un pont de sal?
El pont de sal és un tub que conté un electròlit (normalment en forma de gel), que proporciona contacte elèctric entre dues solucions. Per tant, aquest tub és important per connectar les reaccions d'oxidació i reducció de la cèl·lula galvànica. El propòsit d'utilitzar un pont de sal és facilitar que la reacció electroquímica arribi a l'equilibri ràpidament. Si no hi ha pont de sal, llavors una mitja cèl·lula acumularà càrregues positives i l' altra meitat cel·la acumularà càrregues negatives. En conseqüència, la generació d'electricitat s'atura.
Hi ha dos tipus principals de ponts de sal: pont de tub de vidre i pont de paper de filtre. El pont de sal del tub de vidre és un tub en U fet de vidre i conté l'electròlit. Al pont de sal de paper de filtre, hi ha un paper de filtre sucat amb l'electròlit.
Què és l'enllaç d'hidrogen?
Un enllaç d'hidrogen és un tipus de força d'atracció entre dos àtoms de dues molècules diferents. És una força d'atracció feble. Però, en comparació amb altres tipus de forces intramoleculars, com ara les interaccions polars-polars, les interaccions no polars-no polars com les forces de Vander Waal, l'enllaç d'hidrogen és més fort.
En general, es formen enllaços d'hidrogen entre molècules covalents polars. Aquestes molècules contenen enllaços covalents polars, que es formen com a resultat de la diferència en els valors d'electronegativitat dels àtoms que es troben a l'enllaç covalent. Si aquesta diferència és alta, l'àtom altament electronegatiu tendeix a atraure els electrons d'enllaç cap a si mateix. Així, això crea un moment dipolar on aquest àtom altament electronegatiu obté una càrrega negativa parcial, mentre que l' altre àtom obté una càrrega positiva parcial. Aleshores l'enllaç es converteix en un enllaç covalent polar. Quan aquesta molècula es troba amb una altra molècula que té un moment dipolar com aquest, les càrregues negatives i positives tendeixen a atreure's. I aquesta força d'atracció s'anomena enllaç d'hidrogen.
A més, es formen ponts d'hidrogen entre àtoms altament electronegatius i àtoms menys electronegatius. A més, existeixen quan tenim O, N i F en una molècula i H carregat positivament a l' altra molècula. És perquè F, N i O són els àtoms més electronegatius capaços de formar ponts d'hidrogen.
Quina diferència hi ha entre el pont de sal i l'enllaç d'hidrogen?
El pont de sal i l'enllaç d'hidrogen són importants per establir la connectivitat entre els objectes desitjats. Per exemple, un pont de sal connecta dues mitges cel·les d'una cel·la electroquímica, mentre que l'enllaç d'hidrogen connecta dues molècules. La diferència clau entre el pont de sal i l'enllaç d'hidrogen és que un pont de sal és un tub amb un electròlit que connecta dues mitges cel·les en una cel·la electroquímica. Però, un enllaç d'hidrogen és una força d'atracció entre dos àtoms de dues molècules diferents.
La infografia següent resumeix la diferència entre el pont de sal i l'enllaç d'hidrogen.
Resum: pont de sal i enllaç d'hidrogen
El pont de sal i l'enllaç d'hidrogen són importants per mantenir la connectivitat entre els objectes desitjats. Per exemple, el pont de sal connecta dues mitges cel·les d'una cel·la electroquímica, mentre que l'enllaç d'hidrogen connecta dues molècules. La diferència clau entre el pont de sal i l'enllaç d'hidrogen és que un pont de sal és un tub que consta d'un electròlit i connecta dues mitges cel·les en una cel·la electroquímica, mentre que l'enllaç d'hidrogen és una força d'atracció entre dos àtoms de dues molècules diferents..
