La diferència clau entre reactius catalítics i estequiomètrics és que els reactius catalítics no es consumeixen durant la reacció, mentre que els reactius estequiomètrics es consumeixen durant la reacció.
Els reactius catalítics i els reactius estequiomètrics són dos tipus de reactius en una reacció química determinada. Els reactius catalítics són superiors als reactius estequiomètrics. Això es deu al fet que els productes químics d'una reacció química particular s'han de dissenyar de manera que al final de la reacció, els reactius de la reacció s'haurien de descompondre en petits productes de degradació que no persisteixen en el medi ambient.
Què són els reactius catalítics?
Els reactius catalítics són reactius en particular reaccions químiques que no es consumeixen durant la reacció. El catalitzador és una substància que pot augmentar la velocitat de reacció d'una reacció química determinada. El procés d'augment de la velocitat de reacció és "catàlisi". La propietat més específica d'un catalitzador és que la reacció química no consumeix els catalitzadors durant la progressió de la reacció. Tanmateix, aquesta substància participa directament en la reacció. Per tant, aquesta substància es recicla, i la podem separar de la mescla de reacció per utilitzar-la per a una altra reacció. A més, només necessitem una petita quantitat del catalitzador per a la catàlisi d'una reacció química.
Figura 01: els enzims són biocatalitzadors
En general, les reaccions químiques es produeixen més ràpidament quan hi ha un catalitzador. És perquè un catalitzador pot proporcionar una via alternativa perquè es produeixi la reacció. La via alternativa sempre té una energia d'activació baixa que la via habitual (que es produeix en absència de catalitzador). A més, el catalitzador tendeix a formar un intermedi amb el reactiu i es regenera més tard. Tanmateix, si una substància disminueix la velocitat de reacció, l'anomenem inhibidor.
Podem classificar els catalitzadors com a catalitzadors homogenis o heterogenis. Si és homogeni, vol dir que el catalitzador i els reactius es troben en la mateixa fase de la matèria (és a dir, fase líquida). D' altra banda, si el catalitzador es troba en una fase diferent de la dels reactius, llavors és un catalitzador heterogeni. Aquí, els reactius gasosos s'adsorbeixen a la superfície d'un catalitzador sòlid.
Què són els reactius estequiomètrics?
Els reactius estequiomètrics són reactius en una reacció química que es consumeixen durant la reacció. Per tant, un reactiu estequiomètric participa activament en la reacció química. A causa d'aquest consum, el reactiu estequiomètric no es regenera després de la finalització de la reacció.
Figura 02: diferents reactius
A més, aquest tipus de reactius és diferent dels reactius catalítics perquè no augmenten la velocitat de reacció (sense efecte sobre l'energia d'activació).
Quina diferència hi ha entre els reactius catalítics i estequiomètrics?
La diferència clau entre reactius catalítics i estequiomètrics és que els reactius catalítics no es consumeixen durant la reacció, mentre que els reactius estequiomètrics es consumeixen durant la reacció. Per tant, els reactius catalítics són superiors als reactius estequiomètrics. A més, els reactius catalítics poden disminuir la barrera d'energia d'activació d'una reacció química, mentre que els reactius estequiomètrics no poden afectar l'energia d'activació.
La taula següent resumeix la diferència entre reactius catalítics i estequiomètrics.
Resum: reactius catalítics i estequiomètrics
Els reactius catalítics i els reactius estequiomètrics són dos tipus de reactius en una reacció química determinada. La diferència clau entre reactius catalítics i estequiomètrics és que els reactius catalítics no es consumeixen durant la reacció, mentre que els reactius estequiomètrics es consumeixen durant la reacció. Per tant, els reactius catalítics són superiors als reactius estequiomètrics.
