La diferència clau entre monovalent i divalent és que els elements monovalents poden eliminar o guanyar un electró per tal d'esdevenir estables, mentre que els elements divalents poden treure o guanyar dos electrons per tal d'esdevenir estables.
Els termes monovalent i divalent poden descriure la valència d'un element químic. Aquests dos termes descriuen el nombre d'electrons que un àtom pot guanyar o perdre per aconseguir una configuració d'electrons estable.
Què és València?
La valència es pot descriure com el nombre màxim d'electrons que un àtom pot perdre, guanyar o compartir per tal d'esdevenir estable. Quan es consideren metalls i no metalls, la regla de l'octet descriu la forma més estable d'un àtom. Segons la regla de l'octet, si la capa més externa d'un àtom està completament plena de vuit electrons, aquesta configuració és estable. Això vol dir que si els suborbitals s i p estan completament plens, tenint ns2np6, aquesta configuració electrònica és estable. En general, els àtoms de gas noble tenen aquest tipus de configuració electrònica. Això indica que altres elements químics necessiten perdre, guanyar o compartir electrons per obeir la regla de l'octet. El nombre màxim d'electrons implicats en aquest procés d'estabilització s'anomena valència d'aquest àtom.
Per exemple, el nombre d'electrons a l'orbital més extern del sofre és 6. Per tal d'estabilitzar-se, el nombre d'electrons a l'orbital més extern hauria de ser 8 (segons la regla de l'octet). El sofre ha de guanyar o compartir dos electrons més de l'exterior. Per tant, la valència del sofre és 2.
No obstant això, els elements de transició poden tenir valences diferents. Això es deu al fet que els metalls de transició es poden estabilitzar eliminant diferents nombres d'electrons.
Què és monovalent?
El terme monovalent significa tenir una valència d'un. Un altre terme per a aquest nom és univalent, que significa "valència=un". Els àtoms monovalents poden formar un únic enllaç químic perquè aquests àtoms poden perdre o guanyar només un electró per tal d'esdevenir estables. Alguns àtoms tendeixen a compartir aquest únic electró, formant un únic enllaç covalent, p. la majoria dels no metalls. Però alguns àtoms tendeixen a eliminar completament o guanyar un electró, formant un enllaç iònic, p. metalls. Els elements químics del grup 1 de la taula periòdica (els metalls alcalins) solen ser monovalents perquè només poden perdre un electró que es troba a l'orbital s més extern.
Què és Divalent?
El terme divalent significa tenir una valència de dos. Els àtoms divalents poden formar dos enllaços químics perquè aquests àtoms poden perdre o guanyar dos electrons per aconseguir una configuració d'electrons estable. Alguns àtoms divalents tendeixen a formar dos enllaços covalents senzills compartint aquests dos electrons amb dos àtoms diferents. Alguns àtoms tendeixen a formar un doble enllaç amb un altre àtom compartint aquests dos electrons. Tanmateix, els metalls del grup 2 de la taula periòdica tendeixen a formar enllaços iònics amb anions divalents eliminant completament els dos electrons que es troben a l'orbital atòmic s més extern.
Quina diferència hi ha entre monovalent i divalent?
Els termes monovalent i divalent són adjectius que descriuen la valència d'un àtom. La diferència clau entre monovalent i divalent és que els elements monovalents poden eliminar o guanyar un electró per esdevenir estables, mentre que els elements divalents poden eliminar o guanyar dos electrons per tal d'esdevenir estables. A més, els elements químics del grup 1 de la taula periòdica (els metalls alcalins) solen ser monovalents mentre que els elements del grup 2 de la taula periòdica són divalents.
A continuació es mostra un resum de les diferències entre monovalent i divalent.
Resum: monovalent vs divalent
Els termes monovalent i divalent són adjectius que descriuen la valència d'un àtom. La diferència clau entre monovalent i divalent és que els elements monovalents poden eliminar o guanyar un electró per tal d'esdevenir estables, mentre que els elements divalents poden treure o guanyar dos electrons per esdevenir estables.
