La diferència clau entre ànode i càtode és que l'ànode és el terminal positiu mentre que el càtode és el terminal negatiu.
Els ànodes i els càtodes són elèctrodes amb polaritat oposada. Per conèixer la diferència entre ànode i càtode, primer hem d'entendre què són. Els ànodes i els càtodes són elèctrodes que s'utilitzen per conduir el corrent elèctric dins o fora de qualsevol dispositiu que faci ús de l'electricitat. Un elèctrode és un material conductor que permet que el corrent passi a través d'ell. Els elèctrodes solen estar fets de metalls com el coure, el níquel, el zinc, etc., però alguns elèctrodes també estan fets de no metalls com el carboni. A més, un elèctrode completa un circuit passant corrent per ell.
Què és l'ànode?
L'ànode és l'elèctrode on surt el corrent de la cèl·lula i on té lloc l'oxidació. També l'anomenem elèctrode positiu. Una bateria simple consta de tres parts principals: ànode, càtode i electròlit. Tradicionalment, els elèctrodes es troben als extrems de la bateria. Quan connectem aquests extrems amb electricitat, s'inicia una reacció química dins de la bateria. Aquí, els electrons es pertorben i s'han de reorganitzar. Es repel·len mútuament i es mouen cap al càtode, que té menys electrons. Això equilibra els electrons a tota la solució (electròlit).
Figura 01: ànode de zinc
En general, el corrent surt del càtode quan el dispositiu es descarrega. Tanmateix, la direcció del corrent s'inverteix quan el dispositiu s'està carregant i el càtode comença a funcionar com un ànode mentre que l'ànode es converteix en un càtode.
En una pila primària o una bateria, els terminals són irreversibles, la qual cosa significa que un ànode sempre serà positiu. Això es deu al fet que sempre utilitzem aquest dispositiu per descarregar un corrent elèctric. Però en el cas de piles o bateries secundàries, els elèctrodes són reversibles a mesura que el dispositiu es descarrega, però també reben corrent per carregar-se.
Què és el càtode?
El càtode és l'elèctrode en què el corrent entra a la cèl·lula i té lloc la reducció. També podem anomenar-lo un elèctrode negatiu. Tanmateix, el càtode pot ser negatiu a les cèl·lules electrolítiques i positiu a les cel·les galvàniques.
Figura 02: ànode i càtode en una cèl·lula electrolítica
El càtode proporciona electrons per als cations (ions carregats positivament). Aquests ions flueixen al càtode a través de l'electròlit. A més, el corrent catòdic és el flux d'electrons del càtode als cations en solució. Tanmateix, els termes càtode i ànode poden fer referència a significats diferents en diferents aplicacions.
Quina diferència hi ha entre l'ànode i el càtode?
L'ànode és l'elèctrode en què el corrent surt de la cèl·lula i on té lloc l'oxidació, mentre que el càtode és l'elèctrode en què el corrent entra a la cèl·lula i té lloc la reducció. La diferència clau entre ànode i càtode és que l'ànode és el terminal positiu mentre que el càtode és el terminal negatiu. Tanmateix, també hi ha elèctrodes bipolars que poden funcionar tant com a ànodes com a càtodes. En general, l'ànode atreu els anions i el càtode atreu els cations, la qual cosa ha portat a anomenar aquests elèctrodes com a tals.
Resum: ànode vs càtode
L'ànode és l'elèctrode en què el corrent surt de la cèl·lula i on té lloc l'oxidació, mentre que el càtode és l'elèctrode en què el corrent entra a la cèl·lula i té lloc la reducció. La diferència clau entre ànode i càtode és que l'ànode és el terminal positiu mentre que el càtode és el terminal negatiu.
