La diferència clau entre el iode i el triiodure és que el iodur és un únic àtom de iode amb una càrrega -1, mentre que el triiodure és una combinació de tres àtoms de iode amb una càrrega global de -1.
El iodur i el triiodure són dos tipus d'anions de iode. Aquests dos ions solen existir junts en solucions aquoses, tenint un equilibri amb l'anió diiodur.
Què és el iodur?
El iode és un anió del iode. Aquest anió es forma quan un àtom de iode obté un electró de l'exterior. En conseqüència, el símbol químic del iodur és I– i la massa molar d'aquest ió és 126.9 g/mol. Anomenem els compostos químics que consisteixen en aquest anió comunament com "iodures". Per sobre de tot, el iodur és l'anió monoatòmic més gran perquè es forma a partir de l'àtom de iode que té una gran mida atòmica comparativament. A més, el iodur forma enllaços relativament febles amb ions oposats, ja que és un ió gran. Pel mateix motiu, el iodur és menys hidròfil que altres petits anions.
Figura 01: Anió iodur
La majoria de les vegades, els compostos que contenen ions iodur com la sal de iodur són solubles en aigua, però no tan solubles en aigua com els clorurs i els bromurs. A més, les solucions aquoses que contenen aquest anió poden augmentar la solubilitat de les molècules de iode (I2) millor que l'aigua pura.
Què és el triiodure?
Triodur és l'anió que conté tres àtoms de iode units entre si amb una càrrega negativa -1. La fórmula química d'aquest compost és I3– És un dels ions polihalogen formats mitjançant la combinació de solucions aquoses de sals de iode i iode. A la solució aquosa, aquest ió crea un color marró vermellós.
Figura 02: Estructura química de l'anió triiodur
El terme triiodur s'utilitza per anomenar altres compostos químics que contenen l'anió triiodur com a nom comú. A més, aquest terme es pot utilitzar per a compostos que contenen tres centres de iodur que no estan units entre si, però que existeixen com a ions de iodur separats. Per exemple. El triiodur de nitrogen i el triiodur de fòsfor contenen centres de nitrogen i fòsfor, respectivament, on hi ha tres àtoms de iode units a cada centre, de manera que podem anomenar-los com a compostos de triiodur.
L'anió Triodur és lineal. També és simètric. Hi ha tres parells d'electrons solitaris equatorials a l'àtom central de iode d'aquest anió. En aquest anió, la longitud de l'enllaç I-I és més llarga que l'enllaç I-I en el compost de iode diatòmic. Tanmateix, quan l'anió triiodur es troba en compostos iònics, aquesta longitud d'enllaç pot variar en conseqüència.
Quan l'ió triiodur està en baixa concentració en algunes solucions aquoses, la solució apareix de color groc. Si la concentració és alta, la solució apareix de color vermell-marró. A més, aquest anió és responsable del color blau-negre que es produeix quan el midó reacciona amb la solució de iode.
Quan es consideren altres solucions que contenen anió triiodur, la solució de iode de Lugol i la tintura de solució de iode contenen una quantitat considerable d'anió triiodur.
Similituds entre el iodur i el triiodure
- Són anions de iode.
- Tots dos són anions carregats negativament.
Diferència entre iodur i triiodure
El iodur i el triiodure són dos tipus d'anions de iode. La diferència clau entre el iodur i el triiodur és que el iodur és un únic àtom de iode amb una càrrega -1, mentre que el triiodure és una combinació de tres àtoms de iode amb una càrrega global de -1. A més, mentre que el iodur forma solucions aquoses de color taronja clar, el triiodur forma solucions aquoses de color marró vermell a concentracions altes i solucions de color groc a concentracions baixes.
La figura següent resumeix la diferència entre iodur i triiodur en forma tabular.
Resum: iodur vs triiodur
El iodur i el triiodure són dos tipus d'anions de iode. La diferència clau entre el iodur i el triiodur és que el iodur és un únic àtom de iode amb una càrrega -1, mentre que el triiodure és una combinació de tres àtoms de iode amb una càrrega global de -1..
