La diferència clau entre el bari i l'estronci és que el metall del bari és més reactiu químicament que el metall de l'estronci.
El bari i l'estronci són dos membres del grup dels metalls alcalinotèrres (grup 2) de la taula periòdica. Això es deu al fet que aquests àtoms metàl·lics tenen una configuració d'electrons ns2. Tot i que pertanyen al mateix grup, pertanyen a períodes diferents, cosa que els fa lleugerament diferents entre si en les seves propietats.
Què és el bari?
El bari és un element químic que té el símbol Ba i el nombre atòmic 56. Apareix com un metall gris platejat amb un to groc pàl·lid. Després de l'oxidació a l'aire, l'aspecte blanc platejat s'esvaeix de sobte per donar una capa gris fosca formada per l'òxid. Aquest element químic es troba a la taula periòdica del grup 2 i del període 6 sota els metalls alcalinotèrres. És un element de bloc s amb la configuració electrònica [Xe]6s2. És un sòlid a temperatura i pressió estàndard. Té un alt punt de fusió (1000 K) i un alt punt d'ebullició (2118 K). La densitat també és molt alta (uns 3,5 g/cm3).
Figura 01: bari blanc platejat
L'aparició natural del bari es pot descriure com a primordial i té una estructura cristal·lina cúbica centrada en el cos. A més, el bari és una substància paramagnètica. Més important encara, el bari té un pes específic moderat i una alta conductivitat elèctrica. Això es deu al fet que aquest metall és difícil de purificar, la qual cosa dificulta esbrinar la majoria de les seves propietats. Quan es considera la seva reactivitat química, el bari té una reactivitat similar al magnesi, calci i estronci. Tanmateix, el bari és més reactiu que aquests metalls. L'estat d'oxidació normal del bari és +2. Recentment, estudis de recerca també han trobat una forma de bari +1. El bari pot reaccionar amb els calcògens en forma de reaccions exotèrmiques, alliberant energia. Per tant, el bari metàl·lic s'emmagatzema sota petroli o en una atmosfera inert.
Què és l'estronci?
L'estronci és un element químic que té el símbol Sr i el nombre atòmic 38. És un metall alcalinotérreo del grup 2 i del període 5 de la taula periòdica. És un sòlid a temperatura i pressió estàndard. El punt de fusió de l'estronci és alt (1050 K), i el punt d'ebullició també és alt (1650 K). La seva densitat també és alta. És un element de bloc s amb la configuració electrònica [Kr]5s2.
Figura 02: Cristall d'estronci
L'estronci es pot descriure com un metall platejat divalent que té un to groc pàl·lid. Les propietats d'aquest metall són intermèdies entre els elements químics veïns calci i bari. Aquest metall és més tou que el calci i més dur que el bari. De la mateixa manera, la densitat de l'estronci es troba entre el calci i el bari. També hi ha tres al·lòtrops de l'estronci.
Figura 03: La forma oxidada de l'estronci
Estronci mostra una alta reactivitat amb l'aigua i l'oxigen. Per tant, de forma natural només es troba en compostos juntament amb altres elements com l'estrontianita i la celestina. A més, hem de mantenir-lo sota hidrocarburs líquids com l'oli mineral o el querosè per evitar l'oxidació. Tanmateix, el metall d'estronci fresc es converteix ràpidament en un color groc quan s'exposa a l'aire a causa de la formació de l'òxid.
Quina diferència hi ha entre el bari i l'estronci?
El bari i l'estronci són metalls alcalinotèrres importants del grup 2 de la taula periòdica. La diferència clau entre el bari i l'estronci és que el metall del bari és més reactiu químicament que el metall de l'estronci. A més, el bari és comparativament més suau que l'estronci.
La infografia següent presenta les diferències entre el bari i l'estronci en forma de taula per comparar-les una al costat de l' altra.
Resum: bari vs estronci
El bari és un element químic que té el símbol Ba i el nombre atòmic 56, mentre que l'estronci és un element químic que té el símbol Sr i el nombre atòmic 38. La diferència clau entre el bari i l'estronci és que el bari és més reactiu químicament que estronci metall.
