Amina vs Amida
Les amines i les amides són tots dos compostos orgànics nitrogenats. Tot i que sonen semblants, la seva estructura i propietats són molt diferents.
Amine
Les amines es poden considerar com a derivats orgànics de l'amoníac. Les amines tenen nitrogen unit a un carboni. Les amines es poden classificar en amines primàries, secundàries i terciàries. Aquesta classificació es basa en el nombre de grups orgànics que estan units a l'àtom de nitrogen. Per tant, l'amina primària té un grup R unit al nitrogen; les amines secundàries tenen dos grups R i les amines terciàries tres grups R. Normalment, en la nomenclatura, les amines primàries s'anomenen alquilamines. Hi ha aril amines com l'anilina, i hi ha amines heterocícliques. Les amines heterocícliques importants tenen noms comuns com pirrol, pirazol, imidazol, indol, etc. Les amines tenen una forma bipiramidal trigonal al voltant de l'àtom de nitrogen. L'angle d'enllaç C-N-C de la trimetilamina és de 108,7, que és proper a l'angle d'enllaç H-C-H del metà. Així, es considera que l'àtom de nitrogen de l'amina està hibridat sp3. Per tant, el parell d'electrons no compartit en nitrogen també es troba en un orbital hibridat sp3. Aquest parell d'electrons no compartit està implicat principalment en les reaccions de les amines. Les amines són moderadament polars. Els seus punts d'ebullició són més alts que els alcans corresponents, a causa de la capacitat de fer interaccions polars. Però els seus punts d'ebullició són més baixos que els alcohols corresponents. Les molècules d'amina primària i secundària poden formar enllaços d'hidrogen forts entre si i amb l'aigua. Però les molècules d'amina terciària només poden formar enllaços d'hidrogen amb l'aigua o qualsevol altre dissolvent hidroxílic (no poden formar enllaços d'hidrogen entre elles). Per tant, les amines terciàries tenen un punt d'ebullició més baix que les molècules d'amina primària o secundària. Les amines són bases relativament febles. Tot i que són bases més fortes que l'aigua, en comparació amb els ions alcòxid o hidròxid, són molt més febles. Quan les amines actuen com a bases i reaccionen amb els àcids, formen sals d'amini, que estan carregades positivament. Les amines també poden formar sals d'amoni quaternari quan el nitrogen s'uneix a quatre grups i, per tant, es carreguen positivament.
Amida
L'amida és un derivat de l'àcid carboxílic. Per tant, tenen un carboni carbonílic amb un grup R unit. I hi ha un grup -NH2 que està directament unit al carboni carbonílic. Les amides sense substituents del nitrogen s'anomenen afegint –amida al final del nom comú de l'àcid rellevant. Si hi ha grups alquil units a l'àtom de nitrogen, aquests grups s'anomenen substituents. Les amides amb cap o un substituent al nitrogen són capaces de formar enllaços d'hidrogen entre si; així, els punts de fusió i els punts d'ebullició d'aquestes amides són més alts. Les molècules amb amides N,N disubstituïdes no poden formar enllaços d'hidrogen entre elles i, per tant, tenen punts de fusió i d'ebullició més baixos.
Quina diferència hi ha entre l'amina i l'amida?
• A les amides, el nitrogen s'uneix a un carboni carbonílic, mentre que a les amines, el nitrogen s'uneix directament a almenys un grup alquil/aril.
• Quan es nomenen amides, el sufix –amida s'utilitza després del nom del pare. Però a la nomenclatura d'amines es pot utilitzar el sufix –amine o el prefix – amino amb els seus noms pare.
• Les amides són menys bàsiques que les amines. Les amides s'estabilitzen per ressonància i, a causa de l'efecte inductiu, es tornen menys bàsiques.
