Electrode vs electròlit
L'electròlit i l'elèctrode són dos conceptes molt importants que es discuteixen en els camps de l'electroquímica. Un electròlit és bàsicament una solució d'ions. Un elèctrode és un dispositiu que s'utilitza per crear una connexió elèctrica entre un conductor i un no conductor. Ambdós conceptes s'utilitzen àmpliament en camps com l'electròlisi, el revestiment de metalls, la química física, la termodinàmica i diversos altres camps. En aquest article, parlarem de què són l'elèctrode i l'electròlit, les seves definicions, les similituds d'elèctrode i electròlit i, finalment, la diferència entre l'elèctrode i l'electròlit.
Electròlit
L'electròlit és un concepte que és vital en molts sistemes químics. Un electròlit és una solució, que té ions positius i negatius lliures. Primer veurem què és un ió. Una molècula està formada per àtoms. Cada àtom té el mateix nombre d'electrons i protons. Quan s'elimina un electró d'un àtom, la càrrega neta de l'àtom es torna positiva. Això es coneix com a catió. Quan s'afegeix un electró a un àtom, la càrrega neta de l'àtom es torna negativa; així, creant un anió. En condicions normals, cada solució té la mateixa quantitat de cations i anions. Es necessiten electrons lliures o ions lliures per conduir l'electricitat. Un electròlit sempre conduirà l'electricitat. Hi ha dos tipus d'electròlits. Les solucions iòniques com el clorur de sodi o el clorur de potassi s'anomenen electròlits forts. Això es deu al fet que aquests enllaços estan totalment separats en solucions aquoses. Els compostos com l'àcid acètic i l'hidròxid d'amoni es coneixen com a electròlits febles. Això es deu al fet que només algunes de les molècules es trenquen en ions. L'aigua pura és un electròlit molt feble i gairebé no condueix corrent. La majoria dels electròlits es troben en forma de solució, però també hi ha electròlits sòlids i fosos.
Electrode
El terme elèctrode s'utilitza per referir-se al mecanisme de contacte utilitzat per combinar elèctricament una part metàl·lica amb una part no metàl·lica d'un circuit elèctric. Els materials utilitzats en els elèctrodes són molt importants. Els elèctrodes tenen un paper important a la cèl·lula electroquímica també coneguda com a cèl·lula Galvani. Una pila electroquímica està formada per un electròlit i dos elèctrodes de diferents materials. Els metalls de la taula periòdica estan ordenats en una llista anomenada sèrie d'activitats. Els metalls amb alta activitat es troben a l'extrem superior de la sèrie i els metalls amb activitat baixa es col·loquen a l'extrem inferior de la sèrie. Aquesta sèrie es basa en la cèl·lula electroquímica.
Quina diferència hi ha entre l'elèctrode i l'electròlit?
• L'electròlit és bàsicament un mitjà per al flux de corrent. L'elèctrode és la connexió entre la part conductora del circuit i la part no metàl·lica del circuit.
• La tensió generada per una pila electroquímica depèn dels dos metalls utilitzats i de la concentració dels ions electròlits. Si els dos metalls estan allunyats en la sèrie d'activitats, una cel·la electroquímica amb aquests elèctrodes crearà un alt voltatge.
• Per als electròlits, la tensió només depèn de la concentració d'ions de la solució.
