Protó contra neutró
Els àtoms són els petits blocs de construcció de totes les substàncies existents. Són tan petits que ni tan sols els podem observar a ull nu. Normalment els àtoms es troben en el rang Angstrom. Després de molts experiments, durant el segle XIX es va descriure l'estructura atòmica. L'àtom està format per un nucli, que té protons i neutrons. A part dels neutrons i els positrons, hi ha altres petites partícules subatòmiques al nucli. I hi ha electrons que giren al voltant del nucli en orbitals. La major part de l'espai d'un àtom està buit. Les forces atractives entre el nucli carregat positivament (càrrega positiva deguda als protons) i els electrons carregats negativament mantenen la forma de l'àtom. Tant els protons com els neutrons són nucleons. Es troben junts als nuclis dels àtoms units per la força dels nuclis.
Proton
El protó és la partícula subatòmica del nucli dels àtoms i té una càrrega positiva. El protó es denota generalment com p. Quan es va descobrir l'electró, els científics no tenien ni idea d'una partícula anomenada protó. Goldstein va descobrir una partícula carregada positivament que es va produir a partir de gasos. Aquests eren coneguts com a raigs d'ànode. A diferència dels electrons, aquests tenien diferents relacions de càrrega a massa segons el gas utilitzat. Després de diversos experiments de molts científics, finalment Rutherford va descobrir el protó el 1917.
El nombre de protons és important per indicar el nombre atòmic, perquè per a un element, el nombre atòmic és igual al nombre de protons que té al nucli. Per exemple, el nombre atòmic del sodi és 11; per tant, el sodi té onze electrons al nucli. El protó té una càrrega +1 i la seva massa és 1,6726×10−27 kg. Es diu que el protó està format per tres quarks, dos quarks up i un quark down. Es considera una partícula estable, perquè la seva vida en descomposició és molt llarga. L'element més senzill, l'hidrogen, només té un protó. Quan l'àtom d'hidrogen allibera el seu electró, forma un ió H+, que té un protó. Per tant, en química, el terme "protó" s'utilitza per anomenar l'ió H+. H+ és important en la reacció àcid-base i aquesta és una espècie extremadament reactiva. Hi ha més d'un protó en tots els altres elements excepte en l'hidrogen. Normalment, en àtoms neutres, el nombre d'electrons carregats negativament i el nombre de protons carregats positivament són similars.
Neutron
El neutró és una altra partícula subatòmica que es troba als nuclis dels àtoms. Es mostra amb el símbol n. Els neutrons no tenen càrrega elèctrica. Té una massa una mica similar a la dels protons, però la massa d'un neutró és una mica més gran que la d'un protó. Per tant, es tenen en compte els neutrons quan es pren el nombre de massa d'àtoms. El mateix tipus d'àtoms pot diferir a causa del nombre de neutrons presents, i aquests es coneixen com a isòtops. Rutherford va proposar la possibilitat de tenir una partícula com un neutró dins dels nuclis. Després d'una sèrie d'experiments, Chadwick va demostrar això i va trobar neutrons. El neutró està format per tres quarks, dos quarks down i un quark up. Els neutrons lliures són inestables i tenen una semivida molt curta. Els neutrons són importants en les reaccions nuclears.
Quina diferència hi ha entre el protó i el neutró?
• El protó té una càrrega positiva, però els neutrons són elèctricament neutres.
• La massa d'un neutró és una mica més gran que la d'un protó.
• Es considera que els protons són estables, perquè tenen una vida mitjana molt llarga (anys). Però els neutrons són inestables i tenen una vida mitjana molt curta.
• Es diu que el protó està format per tres quarks, dos quarks up i un quark down. El neutró està format per tres quarks, dos quarks down i un quark up.
