Diferència clau: alcalinitat vs. basicitat
Els dos termes "alcalinitat" i "basicitat" són força confús. La majoria de la gent sap que hi ha una diferència entre aquests dos paràmetres, però només uns pocs són capaços de definir-la correctament. La diferència clau entre aquests dos termes s'explica millor en les seves definicions. La basicitat és una mesura que depèn directament de l'escala de pH i l'alcalinitat és la quantitat d'àcid que es necessita per baixar el pH a un valor d'àcid significatiu; també es coneix com a capacitat d'amortiment d'una massa d'aigua. És a dir, el valor del pH de les solucions bàsiques varia entre 7 i 14; on les solucions amb valors de pH elevats són més bàsiques. Tots dos tenen diverses definicions, però la idea general és similar.
Què és l'alcalinitat?
L'alcalinitat és un dels paràmetres més importants dels cossos aquàtics, i és molt essencial per als organismes aquàtics. L'alcalinitat mesura la capacitat de les masses d'aigua per neutralitzar àcids i bases. En altres paraules, és la capacitat d'amortiment d'una massa d'aigua per mantenir el valor del pH en un valor força estable. Aigua que conté bicarbonats (HCO3–), carbonats (CO32-) i els hidròxids (OH–) són un bon amortidor; es poden combinar amb ions H+ a l'aigua per augmentar el pH (es torna més bàsic) de l'aigua. Quan l'alcalinitat és massa baixa (la capacitat d'amortització és baixa), qualsevol àcid afegit al cos d'aigua redueix el seu pH a un valor àcid més alt.
Què és Basicity?
La basicitat és una propietat de les bases, mesurada en escala de pH. Les bases són els compostos que contenen un pH superior a 7; de pH=8 (menys bàsic) a pH=18 (més bàsic). La basicitat d'un compost es pot definir de tres maneres diferents. Segons la teoria d'Arrhenius, les bases són les substàncies que es dissocien en un medi aquós produint ions OH–. En la teoria de Bronsted-Lowry, els acceptors de protons s'anomenen bases. Segons la teoria de Lewis, un donant parell d'electrons s'anomena base. La basicitat és la força d'ionització per produir ions OH–, la capacitat d'acceptar protons o la capacitat de donar electrons.
Thomas Martine Lowry – Teoria de Bronsted–Lowry
Quina diferència hi ha entre l'alcalinitat i la basicitat?
Definició d'alcalinitat i basicitat:
Alcalinitat: hi ha diverses definicions.
L'alcalinitat és la capacitat neutralitzant àcid dels soluts en una mostra d'aigua mesurada en mil·liequivalents per litre.
La suma d'espècies químiques carbonatades i no carbonatades valorables en una mostra d'aigua filtrada.
La capacitat de l'aigua per neutralitzar una solució àcida.
La capacitat d'amortiment de l'aigua per mantenir un pH força estable, sense alterar el seu valor de pH, quan s'afegeix àcid.
Basicitat: s'utilitzen tres teories per definir l'acidesa i la basicitat.
Arrenhius: les bases són les espècies que s'ionitzen per produir OH– a l'aigua. La basicitat augmenta a mesura que s'ionitzen més, donant OH–a l'aigua.
Bronsted-Lowry: els acceptors de protons (H+) s'anomenen bases.
Lewis: els donants de parells d'electrons s'anomenen bases.
Factors que afecten l'alcalinitat i la basicitat:
Alcalinitat: l'alcalinitat no depèn del valor del pH; Les masses d'aigua poden tenir un valor de pH més baix (molt àcid) o més alt (bàsic) amb un valor d'alcalinitat més alt. L'alcalinitat està determinada per diversos factors com les roques, el sòl, les sals i determinades activitats industrials (les aigües residuals que contenen sabó i detergents són alcalines) per part de l'home. Per exemple, les zones on la pedra calcària (CaCO3) està molt disponible pot tenir més aigua alcalina.
Basicitat: els factors que afecten la basicitat d'un compost varien segons la definició de la basicitat. Per exemple, la disponibilitat de parells d'electrons d'una base depèn de tres factors.
Electronegativitat: CH3- > NH2- > HO- > F-
Si es tenen en compte els àtoms de la mateixa fila de la taula periòdica, l'àtom més electronegatiu té la basicitat més alta.
Talla: F- > Cl- > Br- > I-
Quan es considera una fila de la taula periòdica, com més gran és l'àtom, menys densitat electrònica té i és menys bàsic.
Ressonància: RO- >RCO2-
Les molècules que tenen més estructures de ressonància són menys bàsiques, ja que la disponibilitat d'electrons és menor que una càrrega negativa localitzada.
