Diferència clau: hidroxil vs hidròxid
Els dos termes hidroxil i hidròxid sonen molt semblants, ja que tots dos tenen dos àtoms semblants, Oxigen (O=16) i Hidrogen (H=1). L'hidròxid és un ió negatiu amb una sola càrrega i l'hidroxil no es troba en la seva forma lliure, és una part d'una altra molècula o ió. Els ions hidròxid són més reactius que el grup hidroxil d'una molècula. Aquesta és la diferència clau entre hidroxil i hidròxid.
Què és Hydroxyl?
L'hidroxil és un compost neutre i és el corresponent compost elèctricament neutre de l'ió hidròxid. La forma lliure d'hidroxil (•HO) és un radical i quan s'uneix de manera covalent a altres molècules es denota com el grup hidroxil (–OH). Els grups hidroxil poden actuar com a nucleòfils i el radical hidroxil s'utilitza com a catalitzador en química orgànica. Els grups hidroxil no són altament reactius com els altres nucleòfils. Tanmateix, són els facilitadors de la formació de forces intramoleculars fortes anomenades "enllaços d'hidrogen".
![Diferència entre hidroxil i hidròxid - 3 Diferència entre hidroxil i hidròxid - 3](https://i.what-difference.com/images/003/image-7309-1-j.webp)
Què és l'hidròxid?
L'hidròxid és un anió diatòmic que conté un àtom d'oxigen i un àtom d'hidrogen. L'enllaç entre l'oxigen i l'àtom d'hidrogen és covalent i la seva fórmula química és OH– L'autoionització de l'aigua produeix ions hidroxil i, per tant, els ions hidroxil són una part natural de l'aigua. Els ions hidròxid s'utilitzen com a base, lligand, nucleòfil i catalitzador en reaccions químiques. A més, els ions d'hidrogen produeixen sals amb cations metàl·lics i la majoria d'elles es dissocien en solucions aquoses, alliberant ions hidròxid solvatats. Moltes substàncies químiques inorgàniques contenen el terme "hidròxid" en el seu nom, però no són iòniques i són compostos covalents que contenen grups hidroxil.
![Diferència entre hidroxil i hidròxid - 4 Diferència entre hidroxil i hidròxid - 4](https://i.what-difference.com/images/003/image-7309-2-j.webp)
Quina diferència hi ha entre l'hidroxil i l'hidròxid?
Estructura:
Hidroxil: l'hidroxil és un compost elèctricament neutre que es pot trobar de dues maneres, com el radical i la forma lligada covalentment.
![Diferència entre hidroxil i hidròxid Diferència entre hidroxil i hidròxid](https://i.what-difference.com/images/003/image-7309-3-j.webp)
Radical hidroxil Quan està enllaçat covalentment a una molècula
Hidròxid: l'hidròxid és un ió carregat negativament i la càrrega negativa es troba a l'àtom d'oxigen.
![Diferència clau: hidroxil vs hidròxid Diferència clau: hidroxil vs hidròxid](https://i.what-difference.com/images/003/image-7309-4-j.webp)
Propietats:
Hidroxil: Els grups hidroxil es troben en molts compostos orgànics; alcohols, àcids carboxílics i grups hidroxil que contenen sucre. Els compostos que contenen grups hidroxil com l'aigua, els alcohols i els àcids carboxílics es poden desprotonar fàcilment. A més, aquests grups hidroxils participen en la formació d'enllaços d'hidrogen. Els ponts d'hidrogen ajuden les molècules a unir-se i això condueix a la possessió de punts d'ebullició i fusió més alts. En general, els compostos orgànics són poc solubles en aigua; aquestes molècules es tornen lleugerament solubles en aigua quan contenen dos o més grups hidroxil.
Hidròxid: la majoria dels productes químics que contenen hidròxid es consideren molt corrosius, i alguns són molt nocius. Quan aquests productes químics es dissolen a l'aigua, l'ió hidròxid actua com una base increïblement forta. Com que l'ió hidròxid té una càrrega negativa, sovint s'uneix a ions carregats positivament.
Alguns compostos iònics que contenen grups hidròxid a la seva molècula es dissolen molt bé en aigua; Es poden prendre com a exemples bases corrosives com l'hidròxid de sodi (NaOH) i l'hidròxid de potassi (KOH). Tanmateix, alguns altres compostos iònics que contenen hidròxid són lleugerament insolubles en aigua; exemples són l'hidròxid de coure (II) [Cu(OH)2 - color blau brillant] i l'hidròxid de ferro (II) [Fe(OH)2 – marró].
Reactivitat:
Hidroxil: els grups hidroxil són menys reactius en comparació amb el grup hidròxid. Però, els grups hidroxil formen fàcilment enllaços d'hidrogen i contribueixen a fer que les molècules siguin més solubles en aigua.
No obstant això, els radicals hidroxil són molt reactius i molt útils en reaccions químiques orgàniques.
Hidròxid: el grup hidròxid (OH–) es considera un nucleòfil fort en química orgànica.