La diferència clau entre els orbitals Px Py i Pz és que l'orbital Px té dos lòbuls orientats al llarg de l'eix x i l'orbital Py té dos lòbuls orientats al llarg de l'eix y, mentre que l'orbital Pz té dos lòbuls orientats. al llarg de l'eix z. Per tant, la diferència entre els orbitals Px Py i Pz sorgeix de la seva orientació a l'espai.
Un orbital atòmic és una regió al voltant d'un nucli atòmic, que té la probabilitat més alta de trobar un electró. Els orbitals d'un àtom poden ser orbital s, orbital p, orbital d o orbital f. A més, hi ha tres orbitals p; són orbitals Px, Py i Pz.
Què és un orbital Px?
L'orbital Px és un dels tres orbitals p i s'orienta al llarg de l'eix x. A més, aquest orbital té dos lòbuls i té forma de mancuerna. Els nombres quàntics són un conjunt de nombres que ajuden a anomenar orbitals atòmics. Aquest sistema dóna un nom únic a un orbital atòmic concret.
Figura 1: diferents orbitals p i les seves orientacions
Nombres quàntics:
- El nombre quàntic principal (n) descriu la capa d'electrons. Ex: n=1, 2, 3…
- El nombre quàntic azimutal o el nombre quàntic de moment angular (l) explica les subcapes. Ex: l=0, 1, 2…
- El nombre quàntic magnètic (m) indica l'estat quàntic únic d'un electró. Ex: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- El nombre quàntic d'espín (s) descriu el gir d'un electró. Ex: s=±
Quan es considera l'orbital Px, la notació quàntica és la següent.
- Quan n=1, no hi ha orbitals P.
- Quan n > 2 i l=1, hi ha orbitals p. Aleshores, Px és m=+1 o m=-1.
- Amb els valors n creixents, la mida del lòbul exterior de l'orbital Px augmenta gradualment mentre que la mida del lòbul interior disminueix.
Què és un orbital Py?
L'orbital Py és un dels tres orbitals p orientats al llarg de l'eix y. Aquest orbital té dos lòbuls. La notació quàntica de l'orbital Py és la següent.
- Quan n=1, no hi ha orbitals P.
- Quan n > 2 i l=1, hi ha orbitals p. Aleshores, Py és m=+1 o m=-1.
- Amb els valors n creixents, la mida del lòbul exterior de l'orbital Py augmenta gradualment mentre que la mida del lòbul interior disminueix.
Què és un orbital Pz?
L'orbital Pz és un dels tres orbitals p orientats al llarg de l'eix z. Aquest orbital té dos lòbuls i té forma de mancuerna. La notació quàntica de l'orbital Py és la següent:
- Quan n=1, no hi ha orbitals P.
- Quan n > 2 i l=1, hi ha orbitals p. Aleshores, Pz és m=0.
- Amb els valors n creixents, la mida del lòbul exterior de l'orbital Pz augmenta gradualment mentre que la mida del lòbul interior disminueix.
Quines similituds hi ha entre els orbitals Px Py i Pz?
- Px Els orbitals Py i Pz tenen una forma similar (forma de peses).
- Els tres orbitals P tenen una mida similar.
- La mida d'aquests orbitals canvia amb l'augment del valor n.
- Els tres orbitals contenen dos lòbuls al llarg de la mateixa orientació de l'eix.
Quina diferència hi ha entre els orbitals Px Py i Pz?
Px Py vs orbitals Pz |
||
| L'orbital Px és un orbital p orientat al llarg de l'eix x. | L'orbital Py és un orbital p orientat al llarg de l'eix y. | L'orbital Pz és un orbital p orientat al llarg de l'eix z. |
| Orientació | ||
| Al llarg de l'eix x | Al llarg de l'eix y | Al llarg de l'eix z |
| Valor del nombre quàntic magnètic (m) | ||
| El valor del nombre quàntic magnètic (m) és +1 o -1. | El valor del nombre quàntic magnètic (m) és +1 o -1 | El valor del nombre quàntic magnètic (m) és 0 (zero) |
Resum – Px Py vs Pz Orbitals
Hi ha tres orbitals p atòmics en un àtom. Els noms Px, Py i Pz, indiquen l'orientació de l'orbital en l'espai. La diferència clau entre els orbitals Px Py i Pz és que l'orbital Px té dos lòbuls orientats al llarg de l'eix x i l'orbital Py té dos lòbuls orientats al llarg de l'eix y mentre que l'orbital Pz té dos lòbuls orientats al llarg de l'eix z.
