La diferència clau entre els ions poliatòmics i els compostos és que els ions poliatòmics tenen una càrrega elèctrica positiva o negativa, mentre que els compostos no tenen càrrega elèctrica neta.
Un ió poliatòmic és un terme que fem servir per anomenar espècies químiques que contenen dos o més àtoms que tenen una càrrega elèctrica negativa o positiva. La càrrega elèctrica d'aquest ió és el resultat del nombre d'electrons presents en cada àtom; si hi ha més electrons que el nombre total de protons dels àtoms, obté una càrrega negativa neta i viceversa. Els compostos, en canvi, són espècies químiques sense càrrega elèctrica. Tenen el mateix nombre d'electrons i protons.
Què són els ions poliatòmics?
Els ions poliatòmics són espècies químiques que tenen dos o més àtoms i una càrrega elèctrica neta. Aquesta càrrega elèctrica pot ser una càrrega positiva o una càrrega negativa segons el nombre d'electrons i protons presents a l'espècie química. Un sinònim d'aquesta espècie és "ió molecular". Els àtoms s'uneixen entre si de manera covalent. Podem considerar alguns complexos metàl·lics com a ions poliatòmics si actuen com una sola unitat. En canvi, els ions monoatòmics són àtoms únics, que porten una càrrega elèctrica. Podem trobar aquests ions en compostos de sal, compostos de coordinació i molts altres compostos iònics; com a part del compost.
Figura 01: un ió nitrat
Alguns exemples d'ions poliatòmics:
- Ió acetat (CH3COO–)
- Ió benzoat (C6H5COO–)
- Ió carbonat (CO32–)
- Ió cianur (CN–)
- Ió hidròxid (OH–)
- Ió nitrit (NO2–)
- Ió amoni (NH4+)
Què són els compostos?
Els compostos són espècies químiques que contenen molècules idèntiques formades per àtoms de dos o més elements químics. Per tant, aquestes espècies químiques no porten una càrrega elèctrica neta. Per tant, són espècies neutres. Els àtoms s'uneixen entre si mitjançant enllaços covalents, enllaços de coordinació o enllaços iònics. A més, si hi ha una molècula que conté dos o més àtoms del mateix element units entre si, no és un compost ja que no hi ha elements diferents.
Figura 02: una molècula d'aigua
A més, segons la definició, hi ha 4 tipus de compostos de la següent manera:
- Molècules que tenen combinacions de diferents elements químics
- Els compostos iònics consisteixen en enllaços iònics
- Compostos intermetàl·lics amb enllaços metàl·lics
- Els complexos de coordinació consisteixen en enllaços de coordenades
Podem utilitzar una fórmula química per expressar els elements químics i la relació entre ells presents en un compost. Per exemple, la fórmula química de la molècula d'aigua és H2O. Té dos àtoms d'hidrogen i un d'oxigen, però la molècula no té càrrega elèctrica neta; per tant és un compost químic.
Quina diferència hi ha entre els ions poliatòmics i els compostos?
Els ions poliatòmics són espècies químiques que tenen dos o més àtoms i una càrrega elèctrica neta. Tenen una càrrega elèctrica positiva o negativa. Els compostos són espècies químiques que contenen molècules idèntiques formades per àtoms de dos o més elements químics. No tenen càrrega elèctrica neta. Aquesta és la diferència clau entre els ions poliatòmics i els compostos. A més, els ions poliatòmics tenen enllaços covalents o enllaços de coordinació entre els àtoms. Mentre que, els compostos poden tenir enllaços covalents, enllaços iònics, enllaços metàl·lics o enllaços de coordinació entre àtoms.
La infografia següent presenta la diferència entre els ions poliatòmics i els compostos en forma tabular.
Resum – Ions poliatòmics vs compostos
La diferència clau entre els ions poliatòmics i els compostos és que els ions poliatòmics tenen una càrrega elèctrica positiva o negativa, mentre que els compostos no tenen càrrega elèctrica neta. Això es deu principalment al fet que els ions poliatòmics tenen un nombre desequilibrat d'electrons i protons, mentre que els compostos tenen el mateix nombre d'electrons i protons.
