La diferència clau entre el diagrama de Latimer i el diagrama de Frost és que el diagrama de Latimer resumeix els potencials d'elèctrode estàndard d'un element químic, mentre que el diagrama de Frost resumeix l'estabilitat relativa dels diferents estats d'oxidació d'una substància.
El diagrama Latimer i el diagrama Frost són bàsicament importants per mostrar detalls sobre les reaccions redox. A més, aquests diagrames van rebre el nom dels científics que els van crear originalment; El diagrama de Latimer va rebre el seu nom de Wendell Mitchell Latimer, mentre que el diagrama de Frost va rebre el nom d'Arthur Atwater Frost.
Què és el diagrama de Latimer?
El diagrama Latimer és un resum dels potencials d'elèctrode estàndard d'un element. El diagrama porta el nom del químic nord-americà Wendell Mitchell Latimer. En construir aquest tipus de diagrames, hauríem d'escriure la forma altament oxidada de l'element químic al costat esquerre. A continuació, podem escriure els estats d'oxidació en ordre descendent cap a l'esquerra: la cantonada esquerra tindrà el menor estat d'oxidació. Entre aquests estats d'oxidació, fem servir una fletxa (punt de fletxa a l'esquerra). A més, a la part superior de la fletxa, hem d'escriure el potencial d'elèctrode estàndard per a la reacció de conversió de l'estat d'oxidació del costat dret al costat esquerre. Per exemple,
Figura 01: un diagrama de Latimer que mostra els diferents estats d'oxidació de l'àtom d'oxigen
L'element químic que hem considerat a l'exemple anterior és l'oxigen. Té les espècies químiques següents amb els corresponents estats d'oxidació de l'oxigen:
- O2: l'estat d'oxidació és zero
- H2O2 – l'estat d'oxidació de l'oxigen és -1
- H2O: l'estat d'oxidació de l'oxigen és -2
El diagrama de Latimer és important per construir el diagrama de gelada, ja que podem obtenir el potencial d'elèctrode de passos no adjacents d'una reacció que és necessària per al desenvolupament del diagrama de gelada. A més, és important per indicar si una determinada espècie química pateix desprotonació en les condicions en què es dóna el potencial de l'elèctrode.
Què és el diagrama de gelades?
El diagrama de gelades és una il·lustració que mostra l'estabilitat relativa dels diferents estats d'oxidació d'una substància. És important en química inorgànica i electroquímica. A més, és un gràfic i té l'estat d'oxidació a l'eix x i l'energia lliure a l'eix y. Aquí, el gràfic depèn del pH. Per tant, hem d'incloure el pH al qual fem les mesures. Podem determinar l'energia lliure mitjançant semireaccions d'oxidació-reducció. A més, podem determinar fàcilment els potencials de reducció utilitzant aquest diagrama en lloc d'utilitzar un diagrama de Latimer.
Figura 02: un diagrama de gelades
Quan construïm el diagrama, hem de marcar l'estat d'oxidació a l'eix x i l'energia lliure a l'eix y amb zero al mig. Perquè, l'energia lliure té valors negatius i positius. A més, el pendent del gràfic mostra el potencial estàndard de l'elèctrode entre els dos estats d'oxidació.
Quina diferència hi ha entre el diagrama de Latimer i el diagrama de gelades?
El diagrama Latimer i el diagrama Frost són importants per determinar la informació sobre l'oxidació i la reducció de les reaccions redox. Tanmateix, la diferència clau entre el diagrama Latimer i el diagrama Frost és que el diagrama Latimer resumeix els potencials estàndard d'elèctrode d'un element químic, però el diagrama Frost resumeix l'estabilitat relativa dels diferents estats d'oxidació d'una substància.
La infografia següent resumeix la diferència entre el diagrama Latimer i el diagrama Frost en forma de taula.
Resum: Diagrama de Latimer vs Diagrama de gelades
En general, el diagrama Latimer i el diagrama Frost ens ajuden a determinar informació sobre l'oxidació i la reducció de les reaccions redox. Però, la diferència clau entre el diagrama Latimer i el diagrama Frost és que el diagrama Latimer resumeix els potencials estàndard d'elèctrode d'un element químic, mentre que el diagrama Frost resumeix l'estabilitat relativa dels diferents estats d'oxidació d'una substància.
