La diferència clau entre el cromat i el dicromat és que el cromat apareix en un color groc brillant, mentre que el dicromat apareix en un color taronja brillant.
El cromat i el dicromat són anions que contenen àtoms de crom i oxigen. Per tant, són oxianions de crom. Sovint fem servir aquests termes com a termes generals per anomenar els compostos que contenen aquests anions. Aquests dos anions tenen estructures químiques molt semblants; el cromat té un anió cromat mentre que el dicromat té dos anions cromat en combinació entre si. Però tenen aspectes diferents.
Què és Chromate?
El cromat és un oxianió de crom que té la fórmula química CrO42-En general, utilitzem aquest terme per anomenar els compostos que contenen aquest anió col·lectivament com un grup, és a dir, els compostos que contenen l'anió cromat s'anomenen cromats. Normalment, els cromats tenen un color groc brillant. L'àtom de crom d'aquest anió es troba en estat d'oxidació +6. És un agent oxidant moderadament fort. La massa molar d'aquest anió és de 115,99 g/mol.
Figura 01: Estructura química de l'ió cromat
Si es consideren les propietats i reaccions dels cromats, poden reaccionar amb peròxid d'hidrogen ja que l'anió peròxid substitueix un o més àtoms d'oxigen. En una solució aquosa, sol haver-hi un equilibri entre el cromat i el dicromat. Tanmateix, podem trobar una gran quantitat de cromat a valors de pH elevats (superiors a 6,5 pH) on la quantitat de dicromat és molt petita. Això vol dir que, en solucions alcalines, l'espècie predominant és el cromat.
Què és el dicromat?
Dicromat és un oxianió de crom que té la fórmula química Cr2O72-Normalment, fem servir aquest terme per anomenar els compostos que contenen aquest anió col·lectivament com un grup. Per exemple, el dicromat de potassi, el dicromat de sodi són dicromats. A més, els compostos que contenen dicromat com a anió mostren un color taronja brillant. La massa molar d'aquest anió és de 215,99 g/mol. Quan es considera la geometria del dicromat, té una geometria tetraèdrica al voltant de l'àtom de crom.
Figura 02: Aspecte dels compostos dicromats
En una solució aquosa, normalment hi ha un equilibri entre el cromat i el dicromat. Tanmateix, podem trobar una gran quantitat de dicromat i una quantitat molt petita de cromat a valors de pH baixos (inferiors a 6,5 pH).
Quina diferència hi ha entre el cromat i el dicromat?
El cromat i el dicromat són anions que contenen àtoms de crom i oxigen. Per tant, són oxianions de crom. La diferència clau entre el cromat i el dicromat és que el cromat apareix en un color groc brillant, mentre que el dicromat apareix en un color taronja brillant. A més, l'ió cromat té un àtom de crom per anió mentre que l'ió dicromat té dos àtoms de crom per anió.
A més, una altra diferència entre el cromat i el dicromat és la seva massa molar. La massa molar de l'anió dicromat és de 215,99 g/mol mentre que la massa molar de l'anió cromat és de 115,99 g/mol. En una solució aquosa, normalment hi ha un equilibri entre el cromat i el dicromat. Tanmateix, podem trobar una gran quantitat de cromat a valors de pH elevats (superiors a 6,5 pH) on la quantitat de dicromat és molt petita. Però a valors de pH baixos (inferiors de 6,5 pH), hi ha més ions dicromat.
Resum: cromat vs dicromat
El cromat i el dicromat són anions que contenen àtoms de crom i oxigen. Per tant, són oxianions de crom. La diferència clau entre el cromat i el dicromat és que el cromat apareix en un color groc brillant mentre que el dicromat apareix en un color taronja brillant. En una solució aquosa, normalment hi ha un equilibri entre el cromat i el dicromat. Tanmateix, podem trobar una gran quantitat de cromat a valors de pH elevats (superiors a 6,5 pH), mentre que a valors de pH baixos (inferiors a 6,5 pH), hi ha més ions dicromats.
