La diferència clau entre el clorur estannic i el clorur estannós és que el clorur estannic té l'estat d'oxidació +4 de l'estany, mentre que el clorur estannós té l'estat d'oxidació +2 de l'estany.
Els noms stannic i estanous fan referència a l'element químic estany que té dos estats d'oxidació diferents. El clorur d'estany és clorur d'estany (IV) mentre que el clorur d'estany és clorur d'estany (II).
Què és el clorur estannic?
El clorur estannic és clorur d'estany (IV). També es coneix com a tetraclorur d'estany, que és un compost inorgànic que té la fórmula química SnCl4. Aquest compost és un líquid higroscòpic incolor que experimenta fum en contacte amb l'aire. Té una olor acre. Aquest compost és important com a precursor per a la producció d' altres compostos que contenen estany. Va ser descobert pel científic Andreas Libavius.
Figura 01: compost de clorur estannic
Podem preparar clorur estannic mitjançant la reacció entre el gas de clor i el metall d'estany a 115 graus centígrads. A més, aquest compost es solidifica a una temperatura d'uns -33 graus centígrads. Aquesta solidificació dóna cristalls monoclínics, i aquesta estructura és isoestructural amb SnBr4. Hi ha diversos hidrats coneguts de clorur estannic, com la forma pentahidrat. L'estructura hidratada té molècules d'aigua addicionals que uneixen les molècules de clorur estànic mitjançant ponts d'hidrogen.
Quan es consideren els usos del clorur estannic, la principal aplicació d'aquest compost és com a precursor de compostos organoestanys que són útils com a catalitzadors i estabilitzadors de polímers. Podem utilitzar aquest compost en el procés sol-gel per preparar el recobriment de SnO2, nanocristalls de SnO2, etc.
Què és el clorur estannós?
El clorur d'estany és clorur d'estany (II). Apareix com un sòlid cristal·lí blanc que té la fórmula química SnCl2. La forma principal d'aquest compost és la forma dihidrat, però les solucions aquoses de clorur estannoso tendeixen a sofrir-se hidròlisi quan la solució està calenta. A més, SnCl2 s'utilitza àmpliament com a agent reductor, i també és important en banys electrolítics per a l'estany. Aquest sòlid blanc és inodor, cosa que és una diferència del clorur estànic.
La molècula SnCl2 té un parell d'electrons solitari; per tant, aquesta molècula té una geometria doblegada en la seva fase gasosa. Quan es considera l'estat sòlid del clorur estannós, forma una estructura de cadena que s'enllaça mitjançant ponts de clorur.
Figura 02: Estructures del clorur estannós en diferents fases
Podem preparar clorur estannos mitjançant l'acció del gas clorur d'halogen sec sobre el metall d'estany. Podem produir la forma dihidrata mitjançant una reacció similar utilitzant l'àcid HCl. Després, l'aigua present a la solució s'ha d'eliminar amb cura per evaporació per obtenir els cristalls de clorur estanós dihidratat. Aquesta forma dihidrat pot patir una deshidratació fins a una forma anhidra mitjançant anhídrid acètic.
Hi ha molts usos diferents del clorur estannos, inclòs l'estany de l'acer, com a mordent en la tintura tèxtil perquè dóna colors brillants amb alguns colorants, com a agent protector contra l'erosió de l'esm alt en pasta de dents, com a catalitzador en el producció de material plàstic PLA, com a agent reductor, etc.
Quina diferència hi ha entre el clorur estannic i el clorur estannós?
Els noms stannic i estanous fan referència a l'element químic estany que té dos estats d'oxidació diferents. La diferència clau entre el clorur estannic i el clorur estannós és que el clorur estannic té l'estat d'oxidació +4 de l'estany, mentre que el clorur estannós té l'estat d'oxidació +2 de l'estany. Quan es considera la preparació d'aquests dos compostos, el clorur estannic es pot fer mitjançant la reacció entre el gas de clor i el metall d'estany a 115 graus centígrads. El clorur estannós es pot fer mitjançant l'acció del gas clorur d'halogen sec sobre el metall d'estany.
A sota de la infografia es mostren més diferències entre el clorur estannic i el clorur estannós.
Resum - Stannic vs clorur estannós
Els noms stannic i estanous fan referència a l'element químic estany que té dos estats d'oxidació diferents. La diferència clau entre el clorur estannic i el clorur estannós és que el clorur estannic té l'estat d'oxidació +4 de l'estany, mentre que el clorur estannós té l'estat d'oxidació +2 de l'estany.
