La diferència clau entre endergònica i exergònica és que les reaccions endergòniques són no espontànies i desfavorables, mentre que les reaccions exergòniques són espontànies i favorables.
L'energia és la capacitat de fer feina. En un sistema, l'energia pot fer treball i l'energia es pot canviar a altres formes com ara calor, so, llum, etc. Quan l'energia d'un sistema canvia com a resultat d'una diferència de temperatura entre el sistema i l'entorn, diem que l'energia s'ha transferit com a calor. Una reacció química es pot considerar com un sistema. Una reacció química és un procés en què un o més compostos es converteixen en un nou conjunt de compostos mitjançant una sèrie de canvis.
Quan la reacció continua, pot haver-hi una transferència d'energia de l'entorn al sistema o viceversa. Algunes d'aquestes reaccions són espontànies i altres no. Totes les reaccions que ocorren a l'entorn no són espontànies, però veiem que aquestes reaccions no espontànies tenen lloc de manera natural. Això és perquè les reaccions no espontànies s'acoblen amb les reaccions espontànies i estan impulsades per l'energia de les reaccions espontànies.
Què és Endergonic?
La paraula "ender" deriva de la paraula "endo" que significa "dins". Per tant, endergònic significa absorbir energia en forma de treball. Per tant, en una reacció endergònica, l'entorn subministra energia al sistema. A més, els productes tindran més energia que els reactius. Es considera que una reacció endergònica és no espontània o desfavorable. Si aquesta transferència d'energia té lloc a pressió i temperatura constants, l'energia lliure estàndard de Gibbs serà positiva. Així, la constant d'equilibri d'una reacció endergònica és inferior a un.
La fotosíntesi és una reacció endergònica que té lloc a l'entorn natural. Per a la fotosíntesi, l'energia és subministrada per la llum solar. En el cos humà, quan es produeixen reaccions endergòniques, l'energia és subministrada per l'ATP. Per tant, les reaccions endergòniques estan acoblades amb les reaccions d'hidròlisi d'ATP.
Què és l'exergònic?
Exergònic significa alliberar energia en forma de treball. En aquestes reaccions, l'energia s'allibera del sistema a l'exterior. Les reaccions exergòniques són favorables i espontànies.
Com que l'energia s'allibera durant la reacció, els productes contenen menys energia que els reactius. Per tant, el canvi d'entalpia (∆H) esdevé negatiu. A més, si la transferència es realitza a pressió i temperatura constants, l'energia lliure de Gibbs estàndard serà un valor negatiu.
Quina diferència hi ha entre endergònic i exergònic?
Endergonic significa absorbir energia en forma de treball, mentre que exergònic significa alliberar energia en forma de treball. La diferència clau entre endergònica i exergònica és que les reaccions endergòniques són no espontànies i desfavorables, mentre que les reaccions exergòniques són espontànies i favorables. L'energia lliure estàndard de Gibbs serà positiva en les reaccions endergòniques, en contrast amb les reaccions exergòniques. En les reaccions exergòniques, els productes contenen menys energia que els reactius, però, en les reaccions endergòniques, els productes contenen més energia que els reactius.
Resum: Endergònic vs Exergònic
Endergonic significa absorbir energia en forma de treball, mentre que exergònic significa alliberar energia en forma de treball. La diferència clau entre endergònica i exergònica és que les reaccions endergòniques són no espontànies i desfavorables, mentre que les reaccions exergòniques són espontànies i favorables.
Imatge cortesia:
1. "Endergonic" de J3hoang - Treball propi (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Exergònic" de J3hoang - Treball propi (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
