La diferència clau entre el defecte d'excés de metall i el defecte de deficiència de metall és que el defecte de l'excés de metall és causat per vacants aniònics i cations addicionals als llocs intersticials, mentre que el defecte de deficiència de metall és causat per vacants catiònics i anions addicionals als llocs intersticials.
El defecte d'excés de metall i el defecte de deficiència de metall són dos tipus de defectes que podem observar en les xarxes cristal·lines d'algunes substàncies. Aquests defectes sorgeixen a causa de la presència o absència de cations o anions a les xarxes cristal·lines.
Què és el defecte de l'excés de metall?
Un defecte d'excés de metall és un tipus de defecte cristal·lí que es produeix a les xarxes cristal·lines. O bé una vacant aniònica o un catió addicional provoca aquest defecte. A causa de la presència d'aquests defectes en sòlids inorgànics no estequiomètrics, aquests sòlids contenen elements constitutius en una ració no estequiomètrica.
Quan escalfem halogenurs de metalls alcalins que es col·loquen en una atmosfera que conté el vapor del metall alcalí, provoca la formació de vacants d'anions. Aleshores, aquests anions tendeixen a difondre's a la superfície del cristall i es combinen amb cations metàl·lics de nova generació. Aquí, es perd un electró de l'àtom metàl·lic, seguit de la difusió de l'àtom des del cristall per ocupar el lloc vacant aniònic, formant un centre F dins del cristall. Els centres F que es formen al cristall poden donar diferents colors a la xarxa cristal·lina. Per exemple. clorur de sodi: color groc.
Hi ha dos tipus diferents de defectes d'excés de metall:
Defecte d'excés de metall a causa de la vacant aniònica
Podem trobar aquest tipus de defectes d'excés de metall en halogenurs alcalins com el clorur de sodi i el clorur de potassi. Aquests defectes inclouen la pèrdua d'ions negatius del lloc de la xarxa, que deixa enrere un forat que està ocupat per un electró per tal de mantenir l'equilibri elèctric de la xarxa cristal·lina. Aquests electrons tendeixen a atrapar-se als llocs aniònics buits del cristall.
Defecte d'excés de metall a causa de cations addicionals
Aquest tipus de defectes en excés de metall es formen en escalfar compostos de cristall, on alliberen cations addicionals. Aquests cations tendeixen a ocupar els llocs intersticials de la xarxa cristal·lina. Juntament amb aquesta formació de cations, els electrons alliberats (des dels cations) van als llocs intersticials veïns. Un exemple de substància que pot suportar aquest tipus de defecte és el ZnO, l'òxid de zinc.
Què és un defecte de deficiència de metall?
El defecte de deficiència de metall és un tipus de defecte cristal·lí que es produeix a les xarxes cristal·lines en què un catió vacant o un anió addicional provoca el defecte. Aquest tipus de defectes metàl·liques es poden observar en complexos metàl·lics de valència variable. Hi ha dos tipus:
Defecte de deficiència de metall a causa de la vacant de cations
En aquest tipus de defectes, f alta un catió al seu lloc de gelosia; per tant, la càrrega negativa addicional s'equilibra obtenint dues càrregues positives en lloc d'una. Aquests defectes es produeixen principalment en compostos amb estats d'oxidació variables. Per exemple. òxid de níquel.
Defecte de deficiència de metall a causa de la presència de cations addicionals
En aquestes xarxes cristal·lines, els anions addicionals es produeixen als llocs intersticials i els ions adjacents a un altre lloc intersticial ajuden a mantenir la neutralitat elèctrica de la xarxa. Aquest tipus és molt rar.
Quina diferència hi ha entre el defecte de l'excés de metall i el defecte de la deficiència de metall?
El defecte d'excés de metall i el defecte de deficiència de metall són dos tipus de defectes que podem observar en les xarxes cristal·lines d'algunes substàncies. La diferència clau entre el defecte d'excés de metall i el defecte de deficiència de metall és que el defecte de l'excés de metall és causat per vacants aniònics i per cations addicionals als llocs intersticials, mentre que el defecte de deficiència de metall és causat per vacants catiònics i per anions addicionals als llocs intersticials..
A continuació es mostra una tabulació resum de la diferència entre el defecte d'excés de metall i el defecte de deficiència de metall.
Resum: defecte d'excés de metall vs defecte de deficiència de metall
Els defectes metàl·lics sorgeixen per la presència o absència de cations o anions a les xarxes cristal·lines. La diferència clau entre el defecte de l'excés de metall i el defecte de la deficiència de metall és que el defecte de l'excés de metall és causat per les vacants aniònics i pels cations addicionals als llocs intersticials, mentre que el defecte de la deficiència de metall és causat per les vacants catiònics i pels anions addicionals als llocs intersticials..
