La diferència clau entre la duresa carbonatada i la no carbonatada és que la duresa carbonatada prové de la presència d'anions carbonatats i bicarbonats, mentre que la duresa no carbonatada prové dels anions sulfat i clorur.
La duresa es pot descriure com la capacitat de l'aigua de precipitar sabó. Tant el magnesi com el calci poden precipitar sabó. Això forma una quallada que provoca anells a les banyeres i accessoris similars, així com en grisos, groguencs o pèrdua de brillantor en teixits rentables.
Què és la duresa carbonatada?
La duresa del carbonat es pot descriure com una mesura de la duresa de l'aigua causada per la presència d'anions carbonat i bicarbonat. Normalment, aquesta duresa s'expressa en graus KH (dKH) o en parts per milió de carbonat de calci (ppm CaCO3). Allà, un dKH és igual a 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Per exemple, un dKH és similar als ions carbonat i bicarbonat que es poden trobar en una solució d'aproximadament 17,848 mil·ligrams de carbonat de calci per litre d'aigua. Podem expressar ambdues mesures en mg/l CaCO3 Això vol dir que la concentració de carbonat s'expressa com si el carbonat de calci fos l'única font d'ions de carbonat.
Una solució aquosa que consta de 120 mg de NaHCO3 (bicarbonat de sodi) per litre d'aigua conté 1,4285 mmol/l de bicarbonat. Com que la massa molar del bicarbonat de sodi és de 84,007 g/mol, equival a la duresa carbonatada en una solució composta per 0,71423 mmol/l de carbonat de calci. O bé, podem expressar-ho com 71,485 mg/l de carbonat de calci. Tanmateix, un grau de KH és igual a 17,848 mg/L de CaCO3, i el valor de KH per a aquesta solució particular és 4.0052 graus.
Què és la duresa no carbonatada?
La duresa no carbonatada es pot descriure com la part de la duresa total de l'aigua que no es genera a través de carbonats sinó a través d'anions de sulfat. És la mesura de les sals de magnesi i calci que apareixen a partir de sals de bicarbonat i carbonat com el clorur de magnesi i el sulfat de calci. Aquest és un dels components de la duresa total juntament amb la duresa carbonatada.
Aquest terme es pot descriure com la mesura de les sals de magnesi i de calci a part de les sals de bicarbonat i carbonat, inclosos el sulfat de calci i el clorur de magnesi. En general, l'aigua es torna dura en entrar en contacte amb cations divalents, solubles i metàl·lics. La duresa no carbonatada no es precipitarà amb l'ebullició i aquests anions poden fer que l'aigua sigui més corrosiva. En gran mesura, aquest terme se substitueix pel terme duresa permanent, que té el mateix significat.
Quina diferència hi ha entre la duresa carbonatada i la no carbonatada?
La duresa carbonatada és una mesura de la duresa de l'aigua causada per la presència d'anions de carbonat i bicarbonat, mentre que la duresa no carbonatada és una mesura de la duresa de l'aigua que no es genera a través de carbonats sinó a través d'anions de sulfat. Per tant, la diferència clau entre la duresa carbonatada i la no carbonatada és que la duresa carbonatada prové de la presència d'anions carbonatats i bicarbonats, mentre que la duresa no carbonatada prové dels anions sulfat i clorur. A més, la duresa carbonatada no es pot eliminar bullint perquè pot formar precipitacions, mentre que la duresa no carbonatada es pot eliminar bullint perquè no provoca precipitacions.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre la duresa carbonatada i la no carbonatada en forma de taula per a una comparació de costat.
Resum: duresa carbonatada versus duresa no carbonatada
La duresa de l'aigua és un factor important pel que fa a l'aigua perquè pot afectar les propietats químiques i físiques de l'aigua. La diferència clau entre la duresa carbonatada i la no carbonatada és que la duresa carbonatada prové de la presència d'anions carbonatats i bicarbonats, mentre que la duresa no carbonatada prové dels anions sulfat i clorur.
