Radical vs Ion
Els radicals i els ions són espècies reactives. Tots dos es produeixen a partir d'un àtom neutre o d'una molècula que és més estable que un ió o un radical.
Radical
El radical és una espècie (àtom, molècula) amb un electró no aparellat. En altres paraules, tenen una configuració de closca oberta i, per això, els radicals són altament inestables, la qual cosa comporta una alta reactivitat. Per tant, tenen una vida curta. Quan els radicals xoquen amb una altra espècie, tendeixen a reaccionar d'una manera que condueix a l'aparellament del seu electró no aparellat. Ho poden fer obtenint un àtom d'una altra molècula. Aquest àtom donarà al radical un electró per emparellar-lo amb el seu electró no aparellat. Tanmateix, a causa d'això es forma un altre radical (l'espècie que va donar l'àtom al radical anterior es convertirà ara en un radical). Una altra manera en què un radical pot reaccionar és combinant-se amb un compost que conté un enllaç múltiple per produir un nou radical més gran. Quan s'homolitza un enllaç covalent (els dos electrons que participen per fer l'enllaç es divideixen per igual als dos àtoms de manera que un àtom només obté un electró), es formen radicals. S'ha de subministrar energia per provocar l'homòlisi dels enllaços covalents. Això es fa de dues maneres, escalfant o irradiant amb llum. Per exemple, els peròxids produeixen radicals d'oxigen quan són sotmesos a la calor. Normalment, quan es formen radicals, experimenten una cadena de reaccions que produeixen cada cop més radicals. Una reacció en cadena d'un radical es pot dividir en tres parts: iniciació, propagació i terminació. Per aturar una reacció radical (terminació), s'han d'unir dos radicals per formar un enllaç covalent. Les reaccions radicals són importants en molts processos industrials. Els radicals s'utilitzen per produir plàstics o polímers com el polietilè. També són importants per als processos de combustió mitjançant els quals els combustibles es converteixen en energia. En els sistemes vius, els radicals es produeixen sempre com a intermedis en el metabolisme. Tanmateix, els radicals es consideren nocius dins dels sistemes vius. Poden provocar envelliment, càncer, aterosclerosi, etc. Per tant, pel que fa a la medicina, els radicals també són importants.
Ion
Els ions són espècies carregades amb una càrrega positiva o negativa. Els ions carregats positivament es coneixen com a cations i els ions carregats negativament es coneixen com a anions. Quan es forma un catió, un electró de l'àtom està cedint. En formar un anió, s'obté un electró a l'àtom. Per tant, en un ió hi ha un nombre diferent d'electrons que de protons. Els ions poden tenir càrregues -1 o +1, que anomenem monovalents. De la mateixa manera, hi ha ions carregats divalents, trivalents, etc. Com que els cations i els anions tenen càrregues oposades, s'atreuen els uns als altres amb forces electrostàtiques, formant enllaços iònics. Els cations solen estar formats per àtoms metàl·lics i els anions estan formats per àtoms no metàl·lics. Per exemple, el sodi és un metall del grup 1, per tant forma un catió carregat +1. El clor és un no metall i té la capacitat de formar un anió carregat de -1.
Quina diferència hi ha entre Radical i Ion?
• L'ió és una espècie que ha obtingut un electró addicional o ha donat un electró. El radical és una espècie amb un electró no aparellat.
• Els ions tenen una càrrega positiva o negativa. Els radicals poden tenir una càrrega positiva, negativa o sense càrrega.
