La diferència clau entre l'electropositiu i l'electronegatiu és que l'electropositiu fa referència a la capacitat de perdre electrons formant cations, mentre que l'electronegatiu fa referència a la capacitat d'obtenir electrons i formar anions.
Els termes electropositiu i electronegatiu vénen amb l'atracció o repulsió dels elements químics cap als electrons. Podem categoritzar els elements químics segons aquesta característica; o bé perden o guanyen electrons durant una reacció química.
Què és l'electropositiu?
Electropositiu significa que els elements químics tendeixen a perdre electrons. La pèrdua d'electrons forma cations o ions carregats positivament en les reaccions químiques. És una mesura de la capacitat d'un element per donar electrons. Els elements tendeixen a perdre els seus electrons per obtenir una configuració d'electrons de gas noble.
En general, tots els metalls es consideren elements químics electropositius perquè tenen electrons fàcilment extraïbles als seus orbitals més externs. Entre ells, els metalls alcalins (elements químics del grup 1) són els elements més electropositius. Teòricament, el franci és l'element químic més electropositiu, tot i que és de naturalesa inestable. Encara que l'hidrogen es troba al grup 1 de la taula periòdica, pot perdre o guanyar electrons; per tant, podem classificar-lo en elements electropositius i electronegatius.
Què és l'electronegatiu?
Electronegatiu es refereix a la capacitat d'un element químic per guanyar electrons. L'adquisició d'electrons de l'exterior forma anions; Els anions són les espècies químiques carregades negativament. L'electronegativitat és el contrari de l'electropositivitat. El símbol d'aquest fenomen és χ. El terme pot referir-se a l'atracció d'un parell d'electrons compartits o d'una densitat d'electrons cap a si mateix. Hi ha dos factors principals que afecten l'electronegativitat d'un element químic: el nombre atòmic i la distància entre el nucli i els electrons de valència.
Figura 01: valors de l'escala de Pauling per a elements químics
L'escala de Pauling és el mètode que fem servir per donar un valor a l'electronegativitat d'un element químic. L'escala va ser proposada per Linus Pauling. És una quantitat adimensional. A més, és una escala relativa que considera que l'electronegativitat oscil·la entre 0,79 i 3,98. L'electronegativitat de l'hidrogen és 2,20. L'element més electronegatiu és el fluor, i el seu valor d'escala de Pauling és 3.98 (normalment el prenem com a 4). Normalment, tots els halògens (elements del grup 7) són molt electronegatius.
Quina diferència hi ha entre electropositiu i electronegatiu?
La diferència clau entre electropositiu i electronegatiu és que el terme electropositiu es refereix a la capacitat de perdre electrons, formant cations, mentre que electronegatiu es refereix a la capacitat de guanyar electrons, formant anions. A més, quan es consideren els elements químics a la part superior de la llista, a la llista d'elements electropositius, l'element més electropositiu és el franci, mentre que entre els elements electronegatius, l'element més electronegatiu és el fluor.
L'escala de Pauling és l'escala que fem servir per donar un valor a cada element electropositiu i electronegatiu. Tanmateix, aquesta escala dóna l'electronegativitat d'un element; per tant, podem determinar que un valor d'electronegativitat molt baix indica que l'element és més electropositiu.
La infografia següent resumeix la diferència entre electropositiu i electronegatiu.
Resum: electropositiu vs electronegatiu
Els termes electropositiu i electronegatiu descriuen l'atracció o repulsió dels elements químics cap als electrons. La diferència clau entre electropositiu i electronegatiu és que el terme electropositiu fa referència a la capacitat de perdre electrons formant cations, mentre que electronegatiu es refereix a la capacitat d'obtenir electrons formant anions.
L'escala de Pauling és l'escala que fem servir per donar un valor a cada element electropositiu i electronegatiu. L'escala dóna l'electronegativitat d'un element; per tant, podem determinar que un valor d'electronegativitat molt baix indica que l'element és més electropositiu.
