La diferència clau entre els compostos hipervalents i hipovalents és que els compostos hipervalents contenen un àtom central amb més de vuit electrons a la capa d'electrons de valència, mentre que els compostos hipovalents contenen un àtom central amb menys de vuit electrons a la capa d'electrons de valència.
Els termes hipervalent i hipovalent fan referència a compostos covalents inorgànics que contenen un àtom central. Aquests dos tipus de compostos difereixen entre si depenent del nombre d'electrons de l'àtom central: els compostos hipervalents tenen un octet complet mentre que els hipovalents no.
Què són els compostos hipervalents?
Els compostos hipervalents són espècies químiques que contenen un àtom central amb més de vuit electrons a la capa d'electrons de valència. També l'anomenem octet expandit. El primer científic que va definir aquest tipus de molècules va ser Jeremy I. Musher, l'any 1969. Hi ha diverses classes de compostos hipervalents com els compostos de iode hipervalents, compostos de gasos nobles com els compostos de xenó, polifluorurs d'halogen, etc.
Figura 01: compostos hipervalents
L'enllaç químic dels compostos hipervalents es pot descriure a partir de la teoria dels orbitals moleculars. Per exemple, si prenem el compost hexafluorur de sofre, té sis àtoms de fluor units a un àtom de sofre mitjançant enllaços senzills. Per tant, hi ha 12 electrons al voltant de l'àtom de sofre. Segons la teoria dels orbitals moleculars, l'orbital 3s, tres orbitals 3p i sis orbitals 2p de cada àtom de fluor contribueixen a la formació d'aquest compost. Per tant, hi ha un total de deu orbitals atòmics implicats en la formació de compostos. Segons les configuracions d'electrons de sofre i fluor, hi ha espai per a 12 electrons de valència. Com que hi ha 12 electrons, el compost hexafluorur de sofre és un compost hipervalent.
Què són els compostos hipovalents?
Els compostos hipovalents són espècies químiques que contenen un àtom central amb menys de vuit electrons a la capa d'electrons de valència. Per tant, aquestes s'anomenen espècies amb deficiència d'electrons. A diferència dels compostos hipervalents, gairebé tots els compostos hipovalents són espècies no iòniques. Per tant, la majoria són compostos granulars o motoritzats.
Figura 02: el trifluorur de bor és un compost hipovalent
Aquests compostos covalents no porten més de quatre enllaços covalents senzills al seu voltant, ja que quatre compostos covalents fan referència a vuit electrons. A més, les formes dels compostos covalents són majoritàriament lineals o trigonals planes.
Quina diferència hi ha entre els compostos hipervalents i hipovalents?
La diferència clau entre els compostos hipervalents i hipovalents és que els compostos hipervalents són espècies químiques que contenen un àtom central amb més de vuit electrons a la capa d'electrons de valència, mentre que els compostos hipovalents són espècies químiques que contenen un àtom central amb menys de vuit electrons. a la capa d'electrons de valència. A més, la majoria dels compostos hipervalents són espècies iòniques, mentre que gairebé tots els compostos hipovalents són compostos covalents.
A més, les formes dels compostos hipervalents covalents són estructures tetragonals o més complexes, mentre que els compostos hipovalents no poden formar estructures complicades; són planes lineals o trigonals. Per tant, aquesta també és una diferència significativa entre els compostos hipervalents i hipovalents. A més, hi ha més de quatre enllaços covalents al voltant de l'àtom central dels compostos hipervalents, però hi ha dos o tres enllaços covalents al voltant de l'àtom central dels compostos hipovalents.
Resum: compostos hipervalents i hipovalents
Els termes hipervalent i hipovalent descriuen compostos covalents inorgànics que contenen un àtom central. La diferència clau entre els compostos hipervalents i hipovalents és que els compostos hipervalents són espècies químiques que contenen un àtom central amb més de vuit electrons a la capa d'electrons de valència, però els compostos hipovalents són espècies químiques que contenen un àtom central amb menys de vuit electrons a la capa d'electrons de valència..
