Diferència entre vincle doble i vincle simple

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

La diferència clau entre un enllaç doble i un enllaç simple és que, en una formació d'enllaç únic, dos àtoms només comparteixen un parell d'electrons, mentre que, en una formació d'enllaç doble, dos àtoms comparteixen dos parells d'electrons.

Tal com va proposar el químic nord-americà G. N. Lewis, els àtoms són estables quan contenen vuit electrons a la seva capa de valència. La majoria dels àtoms tenen menys de vuit electrons a les seves capes de valència (excepte els gasos nobles del grup 18 de la taula periòdica); per tant, no són estables. Aquests àtoms tendeixen a reaccionar entre ells, a tornar-se estables. Així, cada àtom pot aconseguir una configuració electrònica de gas noble. I això pot passar formant enllaços iònics, enllaços covalents o enllaços metàl·lics. Entre aquests, l'enllaç covalent és especial. Els bons simples i dobles entren en aquesta categoria d'obligacions.

Què és el doble vincle?

El doble enllaç es forma quan dos àtoms comparteixen dos parells d'electrons entre ells per omplir els orbitals de valència. Els enllaços dobles són més curts que els simples però més forts que ells. La hibridació Sp^{2 permet que els àtoms formin dobles enllaços.}

Els enllaços dobles poden ser de dos tipus. Dels dos enllaços, un és un enllaç sigma. Es forma mitjançant la superposició lineal de dos orbitals hibridats sp^{2. En segon lloc, l' altre enllaç (que anomenem com a enllaç pi) es forma mitjançant la superposició lateral de dos orbitals p.}

Figura 01: Doble vincle en color vermell

L'exemple comú d'una molècula amb un doble enllaç és l'etilè. En l'etilè, el doble enllaç és entre dos àtoms de carboni. No obstant això, a part d'entre àtoms similars, aquest tipus d'enllaços també es poden formar entre àtoms diferents, com en els exemples del carboni carbonílic (C=O), imines (C=N), compostos azoïcos (N=N), etc.

Què és el bon únic?

Un enllaç únic es forma quan dos àtoms amb una diferència d'electronegativitat similar o baixa comparteixen un parell d'electrons. Aquests dos àtoms poden ser del mateix tipus o de diferents tipus. Per exemple, quan el mateix tipus d'àtoms s'uneixen per formar molècules com Cl₂, H₂ o P_{4, cada àtom s'uneix amb un altre mitjançant un únic enllaç covalent.}

La molècula de metà (CH_{4) té un únic enllaç covalent entre dos tipus d'elements (àtoms de carboni i hidrogen). A més, el metà és un exemple d'una molècula que té enllaços covalents entre àtoms amb una diferència d'electronegativitat molt baixa.}

Figura 02: Estructura de la molècula de metà

Anomenem enllaços covalents senzills també com a enllaços sigma. Un únic enllaç dóna a una molècula la capacitat de patir una rotació al voltant d'aquest enllaç entre si. Per tant, aquesta rotació permet que una molècula tingui diferents estructures conformacionals. A més, aquest tipus d'enllaços es formen amb sp³ àtoms hibridats d'una molècula. Quan dues molècules hibridades sp^{3 iguals se superposen linealment, es forma un únic enllaç.}

Quina diferència hi ha entre l'enllaç doble i l'enllaç únic?

Els enllaços covalents són principalment de tres tipus; enllaços simples, enllaços dobles i enllaços triples. La diferència clau entre el doble enllaç i l'enllaç simple és que, en una formació d'enllaç únic, només es comparteix un parell d'electrons entre dos àtoms, mentre que, en una formació d'enllaç doble, es comparteixen dos parells d'electrons.

A més, una diferència vital entre l'enllaç doble i l'enllaç simple és que l'enllaç simple resulta de la superposició de dos orbitals hibridats sp3, mentre que els enllaços dobles resulten de la superposició lineal de dos orbitals hibridats sp2 i de la superposició lateral de l'orbital p.

A part d'això, un enllaç simple conté un enllaç sigma, mentre que un enllaç doble conté un enllaç sigma i un enllaç pi. Per tant, això afecta la longitud d'enllaç entre àtoms. Per tant, condueix a una altra diferència entre l'enllaç doble i l'enllaç simple. Això és; la longitud d'un enllaç simple és més gran que la d'un enllaç doble. A més, l'energia de dissociació de l'enllaç doble és relativament superior a l'energia de dissociació de l'enllaç simple.

Resum: vincle doble vs vincle simple

Els enllaços dobles i els enllaços simples són tipus d'enllaços químics covalents. La diferència clau entre l'enllaç doble i l'enllaç simple és que, en una formació d'enllaç únic, només es comparteix un parell d'electrons entre dos àtoms, mentre que, en una formació d'enllaç doble, es comparteixen dos parells d'electrons.