La diferència clau entre l'energia cinètica i l'energia d'activació és que l'energia cinètica és el tipus d'energia que té un objecte quan es mou, mentre que l'energia d'activació és la barrera energètica que s'ha de superar per obtenir productes del reacció.
L'energia és la capacitat de realitzar treballs en un sistema físic. "Treball" es refereix a l'acció de moure alguna cosa contra una força. Segons la llei de conservació de l'energia, l'energia no es pot ni crear ni destruir; es pot convertir d'una forma a una forma diferent. L'energia cinètica i l'energia d'activació són dos tipus d'energia que podem trobar en sistemes termodinàmicament diferents.
Què és l'energia cinètica?
L'energia cinètica és un tipus d'energia que té un objecte quan està en moviment. L'abreviatura d'aquest terme és KE o Ev La idea clau darrere del terme energia cinètica és que és el treball necessari per accelerar l'objecte des de l'estat de repòs a l'estat de velocitat donada. Quan l'objecte no està en moviment, té energia potencial, que es converteix en energia cinètica durant l'acceleració. Per als objectes rígids, l'energia cinètica del sistema es pot donar a partir de l'equació següent:
Ev=½.mv2
La relació anterior es dóna a la mecànica clàssica per a un objecte que no gira amb una massa “m” i la velocitat és “v”. Però en mecànica realista, només podem utilitzar aquesta relació si el valor de "v" és molt inferior a la velocitat de la llum.
Què és l'energia d'activació?
L'energia d'activació d'una reacció química és la barrera energètica que s'ha de superar per obtenir productes de la reacció. En altres paraules, és l'energia mínima necessària perquè un reactiu es converteixi en un producte. Sempre és necessari proporcionar energia d'activació per iniciar una reacció química.
Denotem l'energia d'activació com a Ea o AE; el mesurem per la unitat kJ/mol. A més, l'energia d'activació es considera l'energia mínima necessària per formar l'intermedi amb més energia potencial en una reacció química. Algunes reaccions químiques tenen una progressió lenta i tenen lloc mitjançant dos o més passos. Aquí, es formen intermedis i després es reorganitzen per formar el producte final. Per tant, l'energia necessària per iniciar aquesta reacció és l'energia necessària per formar l'intermedi amb l'energia potencial més alta.
A més, els catalitzadors poden reduir l'energia d'activació. Per tant, els catalitzadors s'utilitzen sovint per superar la barrera energètica i deixar progressar la reacció química. Els enzims són catalitzadors biològics que poden disminuir l'energia d'activació de la reacció que tenen lloc als teixits.
Quina diferència hi ha entre l'energia cinètica i l'energia d'activació?
L'energia és la capacitat de realitzar treballs en un sistema físic. L'energia cinètica i l'energia d'activació són dos tipus d'energia. La diferència clau entre l'energia cinètica i l'energia d'activació és que l'energia cinètica és el tipus d'energia que té un objecte quan es mou, mentre que l'energia d'activació és la barrera energètica que s'ha de superar per obtenir productes de la reacció. Podem indicar l'energia cinètica com KE o Ev i l'energia d'activació com AE o Ea
La infografia següent resumeix la diferència entre l'energia cinètica i l'energia d'activació.
Resum: energia cinètica vs energia d'activació
L'energia és la capacitat de realitzar treballs en un sistema físic. L'energia cinètica i l'energia d'activació són dos tipus d'energia. La diferència clau entre l'energia cinètica i l'energia d'activació és que l'energia cinètica és el tipus d'energia que té un objecte quan es mou, mentre que l'energia d'activació és la barrera energètica que s'ha de superar per obtenir productes de la reacció.
