Diferència entre ions i electrons

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Ions contra electrons

Hi ha moltes diferències entre electrons i ions; mida, càrrega i naturalesa són alguns d'ells. Els electrons són micropartícules carregades negativament i els ions són molècules o àtoms carregats negativament o positivament. Les propietats dels electrons s'expliquen mitjançant la "mecànica quàntica". Però les propietats dels ions es poden explicar mitjançant la química general. L'electró (símbol: β- o ℮-) és una partícula subatòmica i no té subpartícules ni subestructures. Però, els ions poden tenir estructures encara més complexes amb subcomponents.

Què és un electró?

L'electró va ser descobert per primera vegada per J. J. Thompson el 1906 mentre treballava amb raigs catòdics que s'anomenen feixos d'electrons. Va trobar que els electrons són micropartícules carregades negativament. Solia anomenar-los "corpúscles". A més, va trobar que l'electró és un element de l'àtom i és més de 1000 vegades més petit que l'àtom d'hidrogen. La mida de l'electró és aproximadament 1/1836 d'un protó.

Segons la teoria de Bohr, els electrons orbiten al voltant del nucli. Però més tard, com a resultat d'experiments científics, es va descobrir que els electrons es comporten més com ones electromagnètiques que partícules en òrbita.

Què és un ió?

Com s'ha dit abans, els ions són molècules o àtoms carregats negativament o positivament. Tant els àtoms com les molècules poden formar ions acceptant o eliminant electrons. Obtenen càrrega positiva (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) eliminant electrons i obtenir càrrega negativa (Cl^–, S^2-, AlO₃^{–) acceptant electrons. Quan es forma un ió, el nombre d'electrons no és igual al nombre de protons. Tanmateix, no canvia el nombre de protons de l'àtom/molècula. El guany o la pèrdua d'un o més electrons té un efecte significatiu en les propietats físiques i químiques de l'àtom/molècula parental.}

Quina diferència hi ha entre electrons i ions?

Càrrega elèctrica:

• Els electrons es consideren partícules elementals carregades negativament, però poden ser positius o negatius.

• Els ions amb càrrega positiva s'anomenen "ions positius" i de la mateixa manera els ions amb càrrega negativa s'anomenen "ions negatius". Els ions es formen acceptant o donant electrons.

– Exemples d'ions positius: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Exemples d'ions negatius: Cl^–, S^2-, AlO₃ ^–

Mida:

• Els electrons són partícules extremadament més petites en comparació amb els ions.

• La mida dels ions varia en funció de diversos factors.

• La mida d'un electró és un valor fix; és aproximadament 1/1836 d'un protó.

Estructura atòmica:

• Els electrons no són poliatòmics ni monoatòmics. Els electrons no es combinen entre ells per formar compostos.

• Els ions poden ser poliatòmics o monoatòmics; Els ions monoatòmics només contenen un àtom, mentre que els ions poliatòmics contenen més d'un àtom.

– Ions monoatòmics: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

– Ions poliatòmics: ClO₃^–, SO₄ ^3-

Partícules:

• Els electrons són micropartícules i tenen propietats ona-partícula (dualitat ona-partícula).

• Els ions només es consideren partícules.

Elements:

• Els electrons es consideren partícules elementals. En altres paraules, els electrons no es poden dividir en components o subestructures més petites.

• Tots els ions tenen subcomponents. Per exemple, els ions poliatòmics contenen diversos àtoms; els àtoms es poden subdividir en neutrons, protons, electrons, etc.

Propietats:

• Tots els electrons tenen les propietats d'ona de partícules similars, que es poden explicar mitjançant la mecànica quàntica.

• Les propietats químiques i físiques dels ions varien d'ió a ió. En altres paraules, els diferents ions tenen propietats químiques i físiques diferents.