La diferència clau entre l'electrovalència i la covalència és que l'electrovalència és el nombre d'electrons que un àtom guanya o perd en formar un ió, mentre que la covalència és el nombre d'electrons que un àtom pot compartir amb un altre àtom.
Tot i que els termes electrovalència i covalència sonen semblants, són diferents entre si segons les seves definicions. Principalment, l'electrovalència explica la formació d'un ió mentre que la covalència explica la formació d'un enllaç covalent.
Què és l'electrovalència?
L'electrovalència és el nombre d'electrons guanyats o perduts durant la formació d'un ió a partir d'aquest àtom. Per tant, es refereix al nombre d'electrons que un àtom guanya o perd en formar un enllaç electrovalent, l'anomenem enllaç iònic. segons aquesta explicació, dóna la càrrega elèctrica neta d'un ió. A més, si un àtom perd electrons en formar un enllaç iònic indica una electrovalència positiva, mentre que si un àtom guanya electrons en formar un enllaç iònic, indica que l'àtom té una electrovalència negativa. Els compostos amb àtoms amb electrovalència són compostos iònics.
Figura 01: formació d'un enllaç iònic
Per exemple, considerem la formació de clorur de sodi (NaCl). Allà, l'àtom de sodi perd un electró; així té una electrovalència positiva. L'àtom de clor guanya aquest electró. Per tant, té una electrovalència negativa. Tanmateix, com que el nombre d'electrons que es perden o guanyen és un, l'electrovalència del sodi (o del clor) és un. Hem de donar l'electrovalència amb el sospir adequat per indicar si és una electrovalència positiva o negativa.
- Sodi=electrovalència positiva El sodi es pot donar com a +1.
- Clor=electrovalència negativa del clor es pot donar com a -1.
Què és la covalència?
La covalència és el nombre màxim d'electrons que pot compartir amb un altre àtom. Per tant, indica el nombre màxim d'enllaços covalents que pot formar un àtom utilitzant els seus orbitals buits. El valor d'aquest paràmetre depèn del nombre d'electrons de valència d'un àtom i del nombre d'orbitals buits presents en un àtom.
Per exemple, un àtom d'hidrogen només té un electró; així, pot compartir un electró amb un altre àtom. Per tant, la covalència de l'hidrogen és 1. A diferència de l'electrovalència, no necessitem signes més ni menys perquè no hi ha pèrdua ni guany d'electrons; només es comparteixen els electrons entre ells.
Figura 02: Formació d'un enllaç covalent
Com hem esmentat anteriorment, no només el nombre d'electrons de valència sinó també el nombre d'orbitals buits d'un àtom és important per determinar la covalència. Per exemple, si considerem el carboni com a exemple, té 4 electrons a la capa d'electrons més externa. Allà, té la configuració electrònica 2s22p2. Per tant, hi ha un orbital 2p buit. Per tant, els dos electrons aparellats de l'orbital 2s es poden separar i un electró s'inclou a l'orbital 2p buit. Aleshores hi ha 4 electrons no aparellats. El carboni pot compartir els quatre electrons amb un altre àtom. Per tant, la covalència del carboni es converteix en 4. Això és perquè quan escrivim la configuració electrònica del carboni, veiem que només hi ha 2 electrons no aparellats, de manera que pensem que la covalència del carboni és 2 quan en realitat és 4.
Quina diferència hi ha entre l'electrovalència i la covalència?
L'electrovalència és el nombre d'electrons guanyats o perduts durant la formació d'un ió a partir d'aquest àtom. Explica la formació d'un enllaç iònic. A més, els compostos que tenen àtoms amb aquest paràmetre són compostos iònics. La covalència, en canvi, és el nombre màxim d'electrons que pot compartir amb un altre àtom. Explica la formació d'un enllaç covalent. A més, els compostos que tenen àtoms amb covalència són compostos covalents.
La infografia següent presenta la diferència entre electrovalència i covalència en forma tabular.
Resum: electrovalència vs covalència
Tot i que els termes electrovalència i covalència sonen semblants, tenen definicions i característiques diferents. La diferència entre electrovalència i covalència és que l'electrovalència és el nombre d'electrons que un àtom guanya o perd en formar un ió, mentre que la covalència és el nombre d'electrons que un àtom pot compartir amb un altre àtom.
